Relatório estequiometria

Universidade dos Vales do Jequitinhonha e do Mucuri –UFVJM-
Departamento de Farmácia- DEFAR-
Faculdade de Ciência Biológicas e da Saúde

Aula Prática 3

Estequiometria

Prof. Dra. Andréia Renata Malagutti

Discentes:
Emiliana
Evania
Fabiana Cristiana Beirigo Amorim
Guilian Cristina de Oliveira
Isabela Santana de Oliveira Cruz
Willian Jesus de Souza
Ulisses

Diamantina, 30 de Janeiro de 2013.
1- Introdução
A estequiometria é a parte da Química que se dedica ao estudo das proporções quantitativas entre reagentes e produtos numa reação química. Baseia-se nos princípios da conservação da massa (Lei de Lavoisier), das proporções definidas (Lei de Proust) e das proporções múltiplas de Dalton. Através de cálculos matemáticos denominados cálculos estequiométricos é possível determinar, por exemplo, a quantidade necessária e suficiente (quantidade estequiométrica) de um reagente para reagir com outro, o reagente limitante e o rendimento de uma reação.[1]
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte:
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma". [2]
A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis