Lei Geral Do Gases

Estática é a ciência que estuda o fluido em repouso. Pode ser subdividida em aerostática, que lida com gases em repouso, e hidrostática, que lida com líquidos em repouso. Nesta unidade será vista a equação geral da estática dos fluidos e sua integração para líquidos (para obter a lei de Stevin) e para gases. O resultado esperado é que o aluno saiba como calcular variações de pressão em líquidos e em gases. 2.1. Tipos de esforços e diferenças entre sólidos e fluidos. Para que…

divisão em partes proporcionais. 1.2 Notação científica. 1.3 Combinatória: estratégias básicas de contagem, princípio multiplicativo, permutação, arranjo e combinação simples. 2. ÁLGEBRA E FUNÇÕES: 2.1 Sequências numéricas: conceito, tipos, termo geral, Progressões Aritméticas e Geométricas e suas propriedades. 2.2 Sistemas lineares de duas ou três equações e duas ou três incógnitas. 2.3 Interpretação geométrica de sistemas de equações do 1º grau com duas equações e duas incógnitas. 3.…

1. Introdução O estudo da físico-química inicia-se com os princípios dos comportamentos dos gases em seus estados ideais e posteriormente, seus desvios. Através de experiências realizadas pelo químico inglês Robert Boyle, Charles, Gay-Lussac, constataram experimentalmente a relação entre volume, pressão e temperatura. Em processos químicos, o comportamento dos gases, a variação da temperatura, o emprego de pressão, podem de forma direta descrever o custo operacional da reação, as…

proporcional à velocidade molecular média. Graham encontrou que a velocidade de difusão de um gás através de um outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. (1) Para gases A e B temos que: (Lei da difusão de gases) (2) Para uma dada temperatura e pressão: (3) Substituindo (3) em (2) A Efusão é a passagem de um gás através de uma abertura de um orifício. Como exemplo…

(ATKINS, 2012) “Quanto maior for à força que atua sobre uma área, maior será a pressão”. Lei dos gases ideais Um gás ideal consiste num gás que obedece rigorosamente às leis dos gases ideais (relação entre a pressão, o volume e a temperatura). A lei dos gases ideais é muito importante no estudo dos gases. “Ela não contém nada que seja característica de um gás, mas é uma generalização aplicável a todos os gases”. (CASTELLAN, 1986). Sua fórmula é a pV = nRT, onde: p é a pressão; V…

Gases ideais TEORIA CINÉTICA Gases são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas. Apresentam a forma e o volume do recipiente que os contém. Teoria cinética dos gases Dentro do estudo dos gases, a Teoria Cinética inicia-se com o conceito de gás ideal ou perfeito. O comportamento dos gases reais aproxima-se, em certas condições, do comportamento dos gases ideais, obedecendo à lei dos gases (relação entre pressão, volume e temperatura). Os postulados da teoria cinética…

3º Colégio Militar da Polícia Militar Waldocke Fricke de Lyra Gases Perfeito Termodinâmica Dilatação Térmica Equipe: Aline Farias da silva Amanda Amim Suzanne Tainá Matos Neri Turma\Série: 2º ano 02 Gases Perfeito Termodinâmica Dilatação Térmica Trabalho apresentado ao 3º Colégio Militar da Polícia Militar, Waldoke Fricke de Lyra, como requesito de nota parcial do 1º bimestre, na disciplina de Física, realizado sob a orientação do…

Prática 04: Densidade e Massa molar pela Efusão e Difusão dos Gases Setembro, 2014 Viçosa – MG Resumo da Prática O experimento foi totalmente baseado na prática 4. O objetivo foi comprovar a Lei de Efusão de Graham e com os resultados das partes I e II determinar a densidade e a massa molar dos gases experimentais. Na parte um foi verificado o tempo de efusão dos gases: atmosférico, oxigênio e dióxido de carbono. Utilizou-se um aparelho de Schilling

Termodinâmica dos Gases Ideais e Reais na Engenharia Os gases podem ser definidos como um grande número de moléculas (com baixa interação, entre si) e em movimento constante. A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente. O gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atracção nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se…

cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). A química, como denominada atualmente, começa a ser explorada um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e as suas descobertas em relação ao oxigêniocom Carl Wilhelm Scheele, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão. Aquilo que viria a ser considerado como a ciência química, teve seus primeiros passos no século XVII, a partir dos estudos de alquimia,…