Lei Geral Do Gases

CCT Departamento de Química - DQ Aluno: Lucia de Fatima Oliveira Sampaio Professor: Thiago Pereira Disciplina: Tópicos de Físico-Química SEQUÊNCIA DIDÁTICA: GASES Tema: Gases Série: 2º Ano do Ensino médio Objetivos: Compreender o conceito de gás real e ideal; relacionar a temperatura com a pressão dos gases e como estes gases apresentam um impacto ambiental na sociedade. Duração das atividades: 6 aulas, com duração mínima de 40 (quarenta) e máxima de 50 (cinquenta) minutos…

VITÓRIA 2014 Sumário 1. JOHN DALTON 1 1.2 LEIS PONDERAIS 1 1.2 ÁTOMO COMPOSTO DE ÁGUA. 2 1.2.1 Lei Das Proporções Múltiplas De Dalton 2 1.2.2 Regra Da Máxima Simplicidade. 3 1.2.2.1 Experimento do monóxido e do dióxido de carbono. 4 2. GAY-LUSSAC: LEIS VOLUMÉTRICAS. 4 3. AMEDEO AVOGADRO. 5 3.1 O conceito molecular. 6 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 8 1. JOHN DALTON 1.2 LEIS PONDERAIS As leis ponderais são as leis que relacionam os…

1- Transformações Químicas: Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos. Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais. Princípio de Avogadro. Conceito de molécula Massa molar. Volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Modelo atômico de Rutherford-Bohr. Átomos e…

À OPERAÇÃO DE CALDEIRAS 7 3 - CONCEITOS TERMODINÂMICOS 9 3.1 - ANÁLISE ENERGÉTICA 9 3.1.1 - ANÁLISE PELA PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA 10 3.1.2 - ANÁLISE PELA SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 11 3.2 - ANÁLISE EXERGÉTICA 11 3.2.1 - CONCEITO DE EXERGIA 11 3.2.2 - BALANÇO DE EXERGIA 13 3.2.3 - EXERGIA DO BAGAÇO DE CANA 16 3.2.4 - EFICIÊNCIAS TÉRMICAS PELA PRIMEIRA E SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 17 3.2.5 - ÍNDICES DE DESEMPENHO DE SISTEMAS DE COGERAÇÃO 18 3.2.6 - DEFINIÇÕES DE…

Equação de Clapeyron e Equação Geral dos Gases 26\04\2012 RESUMO Este texto trata a respeito de um seminário sobre a Equação de Clapeyron e da Equação Geral dos Gases com a finalidade de atender aos requisitos da disciplina Física Geral. Neste sentido, descreve-se essa fatia de informação que faz parte do componente para o entendimento do Estudo dos Gases Perfeitos. PALAVRAS-CHAVE: Equação de Clapeyron, Equação Geral dos Gases, Gases 1. INTRODUÇÃO

Observações: Experimentos/Demonstrações (pode ser por relatos ou imagens): Dedução da fórmula da Dilatação dos Líquidos Formular 5 questões problemas com resolução. 2. Dilatação dos Gases Definição: Observações: Experimentos/Demonstrações (pode ser por relatos ou imagens): Dedução da fórmula da Dilatação dos Gases: Formular 5 questões problemas com resolução. 1. Dilatação dos líquidos Definição Podemos falar da seguinte maneira os…

Lei de efusão/difusão de Grahan e Determinação do volume molar do oxigênio João Uchoa Otávio Colombino Victor Alves Felipe Nassif PRESIDENTE PRUDENTE 08/07/2015 Lei de efusão/difusão de Grahan e Determinação do volume molar do oxigênio – QUÍMICA GERAL Relatório apresentado ao Professor Diego N. David-Parra da disciplina de Química Geral da turma XIV, do curso Engenharia Ambiental. UNESP – Faculdade de Ciências

são chamadas de soluções eletrolíticas, porque possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica. Exemplo: Solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Observe os íons formados na reação: NaCl → Na+ + Cl - Por líria alves de souza A - CONCEITOS GERAIS A-1 SISTEMAS DISPERSOS Imaginemos um sistema de duas ou mais fases, sendo uma contínua e as demais formadas por porções separadas, distribuídas uniformemente no seio da primeira. Tal sistema é chamado dispersão. Um exemplo multifásico…

térmica e vice-versa. Teoria Cinética dos gases: (Natály e Gleweirton) * Agitação térmica * Mecânica aplicada no movimento molecular (choques perfeitamente elásticos e tals) * Leis de Boyle(Temperaturaconst.) e de Charles(Volume Const.) * Energia Cinética do gás / Velocidade média por molécula / Energia média por molécula Clapeyron: (Joana e Marcio)Lei geral dos gases perfeitos (PiV(i)Ti = PfV(f)Tf) * Constante Universal dos gases perfeitos Entropia (Gerismar e Ivancly)

Comportamento térmico dos gases Gás e Vapor A diferença entre gás e vapor é dada a partir da temperatura crítica. O vapor é a matéria no estado gasoso, estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da pressão. Com o gás não ocorre o mesmo. Ele é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento de pressão. Isso faz com o gás seja diferente do vapor. Comportamento dos Gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à…