trabalho de química H2O

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

EDUARDO SOARES MÜLLER DE FREITAS
MARIANA MONTEIRO FREIRE

A MOLÉCULA DE ÁGUA
DE DALTON

VITÓRIA
2014

EDUARDO SOARES MÜLLER DE FREITAS
MARIANA MONTEIRO FREIRE

A MOLÉCULA DE ÁGUA
DE DALTON

Trabalho desenvolvido durante a disciplina de Química, como parte da avaliação referente ao primeiro bimestre da turma de Estradas-V05.
Orientador: Breno Lima Rodriguez

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VITÓRIA
2014
Sumário

1. JOHN DALTON 1
1.2 LEIS PONDERAIS 1
1.2 ÁTOMO COMPOSTO DE ÁGUA. 2
1.2.1 Lei Das Proporções Múltiplas De Dalton 2
1.2.2 Regra Da Máxima Simplicidade. 3
1.2.2.1 Experimento do monóxido e do dióxido de carbono. 4

2. GAY-LUSSAC: LEIS VOLUMÉTRICAS. 4

3. AMEDEO AVOGADRO. 5
3.1 O conceito molecular. 6

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 8

1. JOHN DALTON
1.2 LEIS PONDERAIS As leis ponderais são as leis que relacionam os componentes de uma determinada reação química, que são as massas das substâncias reagentes e o produto final. As leis ponderais de Lavoisier e Proust serviram de base para vários estudos posteriores, como o de Dalton, que usou dessas leis para elaborar seu modelo atômico.

1.1.1 Lei De Lavoisier

Lavoisier determinou que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos finais, em um sistema fechado. Uma experiência realizada por ele foi, por exemplo, a reação de formação de água em vapor, onde 2g (gramas) de gás hidrogênio reagem com 16g (gramas) de gás oxigênio, produzindo 18g (gramas) de vapor de água. Como pôde ser analisado, a soma das massas dos dois reagentes (hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso) é a mesma do produto. Sua lei, denominada de Lei da Conservação das Massas, segue os seguintes enunciados:
“Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”.

1.1.2