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INTRODUÇÃO:
A Difusão é o processo pela qual as moléculas gasosas movem-se através das paredes porosas ou em um outro meio. Por exemplo quando um perfume é aspergido ou quando seu vidro se quebra, em pouco tempo sente-se o cheiro do perfume em todo o ambiente. A velocidade de difusão é proporcional à velocidade molecular média. Graham encontrou que a velocidade de difusão de um gás através de um outro é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás. (1) Para gases A e B temos que: (Lei da difusão de gases) (2) Para uma dada temperatura e pressão: (3) Substituindo (3) em (2) A Efusão é a passagem de um gás através de uma abertura de um orifício. Como exemplo os balões vendidos para crianças são preenchidos com gás hélio. Com o passar do tempo, esse gás acaba passando pelos poros da borracha do balão, ou seja, há a sua efusão. Isso é constatado pelo fato de o balão murchar após algumas horas. A velocidade de efusão de uma gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade ou de sua massa molar. A velocidade de efusão é inversamente proporcional ao tempo que uma dada quantidade de gás requer para escapar. Para gases A e B temos que:

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
1- Verificar experimentalmente o fenômeno da efusão de um gás;
2- Determinar a massa molecular do ar atmosférico úmido, utilizando a Lei de Graham.

MATERIAL:

- Tubo de oxigênio
- Efusiômetro
- Pipeta
- Cronômetro

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1. Conectou-se o tubo de oxigênio ao ramo de entrada de gás (previamente aberto) da tornrira do efusiômetro. Anotou-se a temperatura ambiente;
2. Operando cuidadosamente a válvula do tubo de oxigênio passou-se uma quantidade desse gás através da pipeta do aparelho, deixando o oxigênio borbulhar na água por alguns segundos. Isto assegurou que todos os outros gases fossem expulsos e que a água ficasse saturada com o