Engenharia

1. Introdução

O estudo da físico-química inicia-se com os princípios dos comportamentos dos gases em seus estados ideais e posteriormente, seus desvios. Através de experiências realizadas pelo químico inglês Robert Boyle, Charles, Gay-Lussac, constataram experimentalmente a relação entre volume, pressão e temperatura. Em processos químicos, o comportamento dos gases, a variação da temperatura, o emprego de pressão, podem de forma direta descrever o custo operacional da reação, as quais podem variar o volume ou não. Através dos experimentos realizados por estes cientistas, provaram-se as relações existentes entre estes três principais estados dos gases: Pressão, Temperatura e volume. De mãos destes parâmetros e constantes anteriormente definidos pelo cientista italiano Lorenzo Romano Carlo Avogadro, obteve-se a equação geral dos gases ideais a qual o produto da pressão e volume é proporcional ao produto na quantidade de mols, temperatura e a constante universal dos gases.
PV=nRT
No conceito de pressão, trataram-se as moléculas como pequenas partículas constantes em um volume determinado. O espaço entre elas determina a quantidade de colisões entre uma molécula e outra, o qual a força resultando é nula por se tratar de um movimento caótico, porém as partículas que se encontram próximas das paredes do recipiente que delimita este volume, acaba por exercer uma força contra esta parede. As constantes colisões ocorridas por segundo, resulta em uma força constante, sendo conhecida como pressão que esse gás exerce neste sistema. Observando este sistema, conclui-se que a redução do espaço disponível para movimentação destas partículas, resultará em uma maior quantidade de colisões entre elas, o que também aumentará a força exercida nas paredes pelas moléculas próximas aumentando a pressão do sistema. 2. Objetivo

O objetivo dos experimentos realizados é constatar experimentalmente a Lei de Charles, determinando assim a relação entre o volume e