Lei Dos Gases Ideais

Introdução : Neste trabalho, veremos a função e o que são os gases químicos, equações gerais dos gases, E as transformações, isotérmicas, isocoticas, isobáricas. Os Gases ... Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção. Os gases são substâncias cujas moléculas perdem totalmente a atração entre si e se dispersam muito umas

Gas reais Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais. Quando as condições necessárias para que um gás tenha um comportamento ideal não se verificam, o volume

Estado Gasoso .............................................................................12 -Variáveis de estado: pressão, temperatura, volume e quantidade de substância - A equação de estado dos gases ideais - Gases ideais versus gases reais - Misturas de gases ideais: Lei de Dalton ou Lei das Pressões Parciais Conclusão ....................................................................................17…

Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se liquefazer.

adequadas de pressão e temperatura. É um processo de difícil observação no dia a dia. Temos como exemplos mais famosos desse fenômeno a naftalina e o gelo seco. As leis gerais da mudança de estado 1ª lei: "Durante a mudança de estado, se a substância estiver à pressão constante, a temperatura de mudança de estado permanecerá constante". 2ª lei: "Se a pressão sobre a substância variar, a temperatura de mudança de estado também irá variar". Transformações Gasosas AS…

QUÍMICA APLICADA GASES CURSO DE FORMAÇÃO DE OPERADORES PETROQUIMICOS - BRASKEM 2004 QUÍMICA APLICADA Teoria Pelo fato de um gás ocupar todo o volume que o contém, expandindo-se espontaneamente, as propriedades termodinâmicas que definem o estado de um gás são a pressão, temperatura e volume. CURSO DE FORMAÇÃO DE OPERADORES PETROQUIMICOS - BRASKEM 2004 QUÍMICA APLICADA Lei de Boyle - Mariote relação pressão x volume  Mantendo-se constante a temperatura e a quantidade de…

Da referência 1, ler tópicos 2.1, 2.2, 2.3 e 2.4. Exercícios da lista: 1 ao 4; 14 ao 16; 23 ao 26. 1. Redija um parágrafo sobre a Teoria Cinética dos Gases, discutindo suas principais suposições e aplicações. Seriam teorias sobre as características dos gases em uma escala microscópica, supondo que estes estariam em condições ideais. Esta teoria indicaria o que aconteceria em média entre milhares de partículas de gás em uma área. - Gás é a definição dada a partículas com alta…

1. Gases 1.1 Características dos Gases O ar é uma mistura complexa de muitas substâncias simples, atômicas por natureza ou consistindo em moléculas pequenas. Contudo, ele compõe-se basicamente de N2 (78 %) e O2 (21 %). Além de N2 e O2, alguns outros elementos (H2, F2, Cl2) existem como gases sob certas condições de temperatura e pressão. Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr e Xe) são monoatômicos. Muitos compostos moleculares também são gases, como pode-se ver na tabela abaixo: …

A Lei de Boyle-Mariotte é uma lei experimental e menciona a influencia da pressão sobre o volume de um gás. À temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. Se, por exemplo, duplicarmos a pressão, o volume ficará reduzido à metade. Representação matemática: P¹V¹ = P² V² ou PV = constante. 1 estado → transformação isotérmica → 2 estado. Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão

dos gases. A expressão f(v) é chamada de distribuição de velocidade de Maxwell. “As moléculas de todos os gases têm uma larga faixa de velocidades. Quando a temperatura cresce, a raiz quadrada da velocidade quadrática média e a faixa de velocidades aumentam. A faixa de velocidades é descrita pela distribuição de Maxwell.” GASES REAIS Muitas indústrias e laboratórios de pesquisas usam gases sob alta pressão, onde a condição da lei dos gases ideais não são obedecidas. Lembrando que…