Lei dos gases ideais

LEI DOS GASES IDEAIS Trabalho apresentado para fins de avaliação parcial da disciplina de Física do 4° período “b” do Colégio Estadual Alfredo Nasser do Ensino Médio – Ressignificado, sob a orientação da professor Djenane Servo de Deus NOVO BRASIL – GO 2011 INTRODUÇÃO A equação ou lei dos gases perfeitos traduz uma relação matemática que permite relacionar três variáveis de estado de uma amostra gasosa: pressão, temperatura e volume e quantidade de gás da amostra. Para um gás com número de moles constantes, as únicas variáveis necessárias para descrever completamente o sistema são as três variáveis referidas. Leis dos gases ideais Um gás ideal é um gás hipotético em que as moléculas que o constituem estão suficientemente afastadas entre si de modo a não se verificarem interações intermoleculares, ocorrendo choques perfeitamente elásticos (sem perda de momento linear nem de energia cinética). O comportamento dos gases reais, no entanto, não preenche estes requisitos na sua plenitude. Contudo, existem certas condições em que o comportamento de um gás real se aproxima do de um gás ideal, nomeadamente, temperaturas elevadas e pressões baixas, podendo, para todos os efeitos, o gás real ser tratado como um gás ideal. A lei dos gases ideais é expressa matematicamente pela equação de estado de um gás ideal. Foi deduzida, pela primeira vez, em 1834 pelo físico e engenheiro francês Benoit Emile Clapeyron, considerado

A LEI DOS GASES IDEAIS As variáveis temperatura, pressão e densidade, conhecidas como variáveis de estado, são relacionadas nos gases pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as…

Prática 01 : As leis dos gases ideais Tratamento dos dados: * Parte 1: Lei de Boyle Dados experimentais: H (cm) | H (cm) | 26 | 5,5 | 17,5 | 14 | 22,5 | 9 | 21,5 | 10 | 20,1 | 11,1 | 19,2 | 12,4 | 18 | 13,1 | 23,5 | 14 | 24,7 | 15,3 | 25 | 16,8 | Para calcular a pressão real e o volume do gás utilizamos as formulas P=Patm +hmmHg e V=πD²H4. A aplicação dessas formula, construímos uma nova tabela com os dados anteriores e o produto da…

14 Teresina,março de 2014. Resultados: Fundamentação Teórica O gás ideal é um modelo idealizado para os gases reais, cuja densidade é bastante baixa. A temperatura sempre é medida em Kelvin.Ele é composto de partículas puntiformes, ou seja, de tamanho desprezível; dessa maneira, elas não podem realizar movimento de rotação.A força de interação elétrica entre as partículas devem ser nulas, ou seja, elas devem estar bem afastadas…

LEI DOS GASES IDEAIS I Autor Thiago Abrantes Silva. Objetivo Estudar o comportamento de um gás e relacionar esse comportamento com a equação de estado de um Gás Ideal. Material Utilizado Reservatório de gás conectado a um manômetro de mercúrio. Régua. Reservatório de água. Termostato e circulador de água. Termômetros. Introdução A Lei dos Gases Ideais pode ser considerada como sendo uma equação que descreve o comportamento de um gás ideal em relação as…

Colégio Vila Rica Bárbara Fabrícia Barros do Nascimento Prof.: Vanessa Mello Lei dos Gases Ideais Trabalho apresentado pela aluna Bárbara Fabrícia do 2º ano do Ensino Médio, para disciplina de física para obtenção da Nota do 3º bimestre. Maceió – AL Julho/2012 Lei Geral dos Gases No estado gasoso as moléculas se movem como um exame de abelhas “enfurecidas” (fig.20); a cada instante há moléculas movendo-se em todas as direções,…

Ao estudarmos a lei dos gases ideais, vimos que os gases são compostos por uma imensa quantidade de átomos e moléculas. Essas moléculas (ou átomos) estão em constante movimento e seus movimentos dependem basicamente das leis da cinemática. A caracterização da lei dos gases ideais é dada pela seguinte equação: PV = nRT Nessa expressão que utilizamos para caracterizar um gás ideal, usamos a quantidade de gás expressa em mols, ou seja, a massa dividida pela massa molecular. De forma a…

AS LEIS DOS GASES IDEAIS 1. OBJETIVOS Analisar de modo experimental o comportamento dos gases em processos isotérmicos e isobáricos. Além de verificar deduções de gases ideais como Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac e a partir dessas, obter-se a Lei Universal dos Gases. 2. INTRODUÇÃO Os sistemas gasosos são de extrema importância na físico-química, pois são sistemas que podem ser equacionados através de modelos matemáticos, tornando possível obter as…

Relatório de Experimento Comprovação Empírica da Lei dos Gases Ideais Karel Pontes Leal CEFET-RJ Introdução A lei dos gases ideais é expressa matematicamente pela equação de estado de um gás ideal. Foi deduzida, pela primeira vez, em 1834 pelo físico e engenheiro francês Benoît Émile Clapeyron, considerado um dos fundadores da Termodinâmica. Clapeyron combinou a lei de Boyle e a lei de Charles para derivar a referida equação. August Krönig, um físico e químico alemão do século XIX,…

COMPROVAÇÃO E VALIDAÇÃO DAS LEIS DOS GASES IDEAIS FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As primeiras medidas quantitativas do comportamento pressão- volume dos gases forma feitas por Robert Boyle em 1662.(caste) Este mostrou que com boa aproximação, a pressão e o volume de uma quantidade fixa de gás, a temperatura constante está relacionada por: 1 PV=constante Essa relação que é chamada lei de Boyle, a temperatura constante, a pressão de uma amostra de gás é inversamente proporcional…