Lei dos gases ideais

LEI DOS GASES IDEAIS I

Autor Thiago Abrantes Silva.

Objetivo Estudar o comportamento de um gás e relacionar esse comportamento com a equação de estado de um Gás Ideal.

Material Utilizado Reservatório de gás conectado a um manômetro de mercúrio. Régua. Reservatório de água. Termostato e circulador de água. Termômetros.

Introdução A Lei dos Gases Ideais pode ser considerada como sendo uma equação que descreve o comportamento de um gás ideal em relação as chamadas variáveis de estado, pressão absoluta (p), volume (V), temperatura (T) e quantidade de moles desse gás (n). Essa equação, descrita abaixo, também contém a chamada constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K). pV = nRT Um gás ideal é uma idealização para o caso do gás ser formado de partículas puntuais e que não interagem entre si, na natureza não existe nenhum tipo de gás co, essas características, porém se tomarmos gases reais em concentrações muito baixa ocupando grandes volumes, podemos considerar que suas moléculas estão tão distantes entre si que não interagem. Nesse caso a Lei dos Gases Ideais pode ser aplicada e obter informações importantes a respeito do comportamento desse gás real. Basicamente podemos definir um Gás Ideal como sendo um gás cujo comportamento pode ser descrito pela Lei dos Gases Ideais em todas as condições de pressão e temperatura. A melhor maneira de estudar a Lei dos Gases Ideais é obtendo relações entre as variáveis de estado, ou seja, podemos utilizar um aparato experimental que contenha uma certa quantidade de gás confinada em um reservatório, no qual é possível controlar e medir, a temperatura, a pressão e o volume. O aparato experimental contém certa quantidade de gás em um reservatório imerso em um líquido, esse reservatório é conectado a um tubo em “U” com mercúrio (Hg) em seu interior. A outra extremidade do tubo é aberta para a atmosfera . Um aparato experimental semelhante a este será utilizado nessa prática. A temperatura do gás