As leis dos gases ideais

Prática 01 : As leis dos gases ideais

Tratamento dos dados: * Parte 1: Lei de Boyle

Dados experimentais: H (cm) | H (cm) | 26 | 5,5 | 17,5 | 14 | 22,5 | 9 | 21,5 | 10 | 20,1 | 11,1 | 19,2 | 12,4 | 18 | 13,1 | 23,5 | 14 | 24,7 | 15,3 | 25 | 16,8 |

Para calcular a pressão real e o volume do gás utilizamos as formulas P=Patm +hmmHg e V=πD²H4. A aplicação dessas formula, construímos uma nova tabela com os dados anteriores e o produto da pressão e volume real. A temperatura e pressão do laboratório era de 27°C e 705mmHg, respectivamente.

H | h | V (cm³) | P(atm) | PV | 4.3 | 0 | | 0,982 | | 3.2 | 2.9 | | | | 3.7 | 7.8 | | | | 3.6 | 11.7 | | | | 2.3 | 40.5 | | | | 4.3 | 0 | | | | 3.2 | 2.9 | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

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Usando a lei geral dos gases ideias, PV=nRT , podemos obter o numero de mols e a massa de ar aprisionada na coluna;
PV=nRT
n=PVRT →
A massa é determinada pala densidade do ar ρ=mv vρ=m * Parte 2: Lei de Charles e Gay Lussac
Dados experimentais:

Temperatura (°C) | H(cm) | 10 | 9,5 | 11 | 10 | 27 | 10,9 | 42 | 11,6 | 60 | 12,9 |

Utilizando a formula para volume, anteriormente usada, outra tabela é construída. Temperatura (°C) | H (cm) | Volume (cm³) | 10 | 9,5 | 0,074 | 11 | 10 | 0,078 | 27 | 10,9 | 0,085 | 42 | 11,6 | 0,091 | 60 | 12,9 | 0,101 |

Questionario

1) Calcule a constante R considerando o principio de equivalência 2) Quais são os valores das CNTP e do volume molar dos gases, segundo as recomendações da IUPAC? 3) Por que reconstruir a tabela P-V, a partir da media experimental PV com valores definidos para P? 4) Por que PV=nRT é definida como lei dos gases ideais se foi deduzida a partir de dados empíricos de Boyle ,Charles, Gay-Lussac e Avogadro? 5) Calcule a massa molar do ar em cada experimento nas CNTP 6)