COMPROVAÇÃO E VALIDAÇÃO DAS LEIS DOS GASES IDEAIS

COMPROVAÇÃO E VALIDAÇÃO DAS LEIS DOS GASES IDEAIS

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

As primeiras medidas quantitativas do comportamento pressão- volume dos gases forma feitas por Robert Boyle em 1662.(caste) Este mostrou que com boa aproximação, a pressão e o volume de uma quantidade fixa de gás, a temperatura constante está relacionada por: 1
PV=constante
Essa relação que é chamada lei de Boyle, a temperatura constante, a pressão de uma amostra de gás é inversamente proporcional ao seu volume. Boyle supõe que uma determinada massa gasosa contida em um recipiente de volume V submetida à pressão p, está pressão p x V é devido aos choques das moléculas do gás contra as paredes do recipiente, portanto se diminuirmos o volume V a freqüência de choques aumenta e, portanto, a pressão também aumenta, de modo análogo a variação da pressão afetará também na variação do volume do recipiente que contém o gás. 2 Charles posteriormente mostrou que nos diversos estados de uma massa de gás ideal, mantida a pressão constante, a razão entre o volume é proporcional à temperatura absoluta.3 explicação desta lei consiste em que com um aumento da temperatura, aumenta a energia cinética media das moléculas. Estas colidem mais com as paredes do recipiente com maior frequência e impacto.1 E por isso exercem maior pressão sobre a parede do recipiente. Atkins Desta maneira, à medida que aumentamos a temperatura do gás, ocorre aumento do volume por ele ocupado no cilindro, enquanto a pressão permanece constante.2
A resistência de um líquido para fluir é chamada viscosidade. Quanto maior a viscosidade de um líquido, mais lentamente ele flui. A viscosidade pode ser medida ao se marcar quanto tempo determinada quantidade do líquido leva para fluir no tubo fino sob a força gravitacional.[1] Neste experimento iremos medir a viscosidade da mistura de dois líquidos através do viscosímetro de Ostwald, afim de observar o comportamento ideal dos líquidos através desta