O sabado

Da referência 1, ler tópicos 2.1, 2.2, 2.3 e 2.4.
Exercícios da lista: 1 ao 4; 14 ao 16; 23 ao 26.

1. Redija um parágrafo sobre a Teoria Cinética dos Gases, discutindo suas principais suposições e aplicações.
Seriam teorias sobre as características dos gases em uma escala microscópica, supondo que estes estariam em condições ideais. Esta teoria indicaria o que aconteceria em média entre milhares de partículas de gás em uma área.
- Gás é a definição dada a partículas com alta energia cinética em agitação de forma caótica constante.
- Volume individual é desprezível se comparado ao do recipiente onde está o gás, logo, o volume considerado em um gás ideal é igual ao volume do recipiente.
- Em um gás ideal, as forças intermoleculares (Forças de London) são desprezíveis, porem elas existem nos gases reais.
O estudo dos gases sobe a luz desta teoria nos auxilia na compreensão sobre pressão e temperatura no nível molecular.
A pressão em um sistema com gás é medida a partir da freqüência na quais as partículas colidem com as paredes do recipiente e a força com que elas colidem.
A energia cinética em dentro de um recipiente é medida pela média entre as energias das moléculas já que cada uma tem uma.

2. Quais são as principais variáveis de estado de um gás? Defina cada uma delas e destaque as principais unidades de medida a elas relacionadas.
Pressão (P) = A pressão é a força atuando em um objeto por unidade de área.
P= F / A (atm, Pa, mm Hg).

Volume (V) = O volume é a porção de espaço ocupada pela massa gasosa. No caso dos gases ideais é o próprio volume do recipiente. (L, mL, cm³, m³).

Temperatura Absoluta (T) = Variável diretamente proporcional à energia cinética média das moléculas do sistema. Reflete o grau de agitação das moléculas do sistema. (°C, K, °F).

3. Conceitue transformação gasosa. Descreva as leis físicas dos gases, caracterizando-as por meio de gráficos.
Seriam mudanças em uma ou duas das várias dos gases ideais.
Lei de Boyle