Lei De Le Chatelier

iii. As leis ponderais com estequiometria. Fases de agregação e mudanças de fases. Funções químicas (inorgânicas e orgânicas). conteúdo 3. Equilíbrio químico e iônico. i. ii. iii. iv. 4. Cinética química. i. ii. iii. 5. Leis de equilíbrio, princípios de Le Chatelier. Conceitos de soluções e unidades de concentração. Acidez, basicidade e pH. Solubilidade. Velocidades das reações e mecanismos. Fatores que afetam as velocidades das reações. Catalisadores. Termoquímica. i. ii.…

de acordo com: A constante de equilíbrio pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível. Assim como as demais constantes de equilíbrio esta constante, nada mais é do que o…

químicas; Unidades e fatores de conversão; Erro de medidas e análise de erro. Cálculo vectorial, Cinemática, Dinâmica e estática da partícula e do sistema de partículas, Vibrações de sistemas. 2 Teoria atômica e estequiometria química: Lei de conservação de massa; Lei de proporções ; A Teoria atômica e a hipótese molecular;Isótopos e peso atômico médio, Determinação experimental de peso atômico; Equações químicas e reações químicas 3 O Núcleo atômico: A estrutura e composição do…

de velocidade. • Uma equação como esta que mostra como a velocidade depende das concentrações dos reagentes é chamada de lei de velocidade. Cinética química Concentração e velocidade • Para uma reação geral: aA + bB  cC + dD A lei da velocidade é: velocidade = k [A]m[B]n • K é a constante de velocidade Cinética química Concentração e velocidade • As lei da velocidade para a maioria das reações têm a forma geral: • Os expoentes m e n são chamados de ordem de…

homogêneo e heterogêneo. 57. Fatores que interferem no equilíbrio: princípio de Le Châtelier 58. Eletroquímica 59. Células eletroquímicas: pilhas 60. Potencial padrão: forças relativas dos agentes oxidantes e redutores 61. Aplicações das células eletroquímicas: baterias; corrosão 62. Eletrólise 63. Princípios da metalurgia e reciclagem de metais Reações Químicas: aspectos quantitativos 64. Estequiometria 65. Leis das combinações químicas 66. Equações químicas: balanceamento…

participam das expressões de Kc e Kp. Ex: - Cgraf + O2(g) CO2(g) Kc = [CO2] / [O2] - CaCO3(s) CaO(s) + CO2 Kc = [CO2] Objetivo  O objetivo deste experimento é o estudo de sistemas em equilíbrio químico: verificação experimental do princípio de Le Chatelier. Materiais - Suporte para tubos ensaio (1); - Tubos de ensaio (4); - Béquer de 50 mL (1), 100 mL (1) e 250 mL (1); - Pipetas graduadas de 10 mL (4); - Chapa (1); - Pinça de madeira (1); - Proveta de 5 mL (1); Reagentes…

condições, as reações direta (formação dos produtos) e reversa (regeneração dos reagentes) acontecem com a mesma velocidade. A constante de equilíbrio K, é dada pela reação entre as concentrações de reagentes e produtos em equilíbrio, segundo a Lei de Ação das Massas. Para reação hipotética: aA + bB → cC + dD ( por conversão A e B são reagentes e C e D são produtos) Teremos: K =[C]c [D]d / [A]a [B]b A,B,C e D são as espécies químicas e a,b,c e d os respectivos…

uma base será chamada Constante de Basicidade, representada por Kb. Logo, para os equilíbrios representados acima, podemos representar: Obs: Quanto maior for a constante de ionização de um ácido ou de uma base, maior será a força destes. 3- LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD: É uma equação matemática que relaciona a constante de um ácido ou base (Ka ou Kb) com o grau de ionização (α) e a concentração molar (M). Podemos representar: Em geral usamos esta expressão somente para…

34 CAPÍTULO V - Conservação da Massa Objetivos Verificar a lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem às seguintes reações: Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO3(s)↓ Reação 2: 2NaCl(aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) → 2NaCl(aq) + CaSO4(aq) + H2CO3(aq) Introdução Em 1774 Antoine Lavoisier enunciou a lei da conservação da massa, também conhecida como lei de Lavoisier, onde afirmava, baseado em resultados de…

34 CAPÍTULO V - Conservação da Massa Objetivos Verificar a lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem às seguintes reações: Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO3(s)↓ Reação 2: 2NaCl(aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) → 2NaCl(aq) + CaSO4(aq) + H2CO3(aq) Introdução Em 1774 Antoine Lavoisier enunciou a lei da conservação da massa, também conhecida como lei de Lavoisier, onde afirmava, baseado em resultados de…