Lei De Le Chatelier

Webb (1977) mencionam que os aspectos mais abstratos desse tema são: sua natureza dinâmica, diferenAnalogias no ensino do equilíbrio químico ciar entre situações de não-equilíbrio e situações de equilíbrio, a manipulação mental do princípio de Le Chatelier e tratar com considerações sobre a energia. Por isso, as analogias foram muito utilizadas como apoio no ensino do equilíbrio químico (Van Driel e Gräber, 2002). O raciocínio analógico é uma atividade de comparação de estruturas e/ou…

Ostwald, muito a contragosto, retirou seu pedido de patente. Em 1901, em Paris, Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) começou também a trabalhar com a síntese. Ele havia calculado em 1900 a temperatura, a pressão e a quantidade de catalisador de ferro para a síntese, utilizando seus conhecimentos de Termodinâmica. Em 1901, seu aparelho de alta pressão explodiu, matando um dos ajudantes do laboratório e Le Chatelier desistiu dos experimentos A empresa vienense Österreichische Chemische…

QUI0259 QUÍMICA ANALÍTICA A PROFESSORA: DSc. ANNA CELIA ARRUDA acsarrud@ucs.br ROTEIROS EXPERIMENTAIS Aluno(a): _____________________________________________________________________ SUMÁRIO PRÁTICA 1: EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE lE CHATELIER ............................................................................... 4 PRÁTICA 2: DETERMINAR O pH TEÓRICO E EXPERIMENTAL DE SOLUÇÕES DE ÁCIDOS FORTES E DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO ÁCIDA DO ÁCIDO ACÉTICO…

gases 2. As leis dos gases e Equação do gás ideal. 3. Teoria cinética molecular, misturas de gases e pressões parciais. UNIDADE VIII: TERMODINÂMICA QUÍMICA. 1. A natureza da energia. 2. A primeira lei da termodinâmica. 3. Cálculos de entalpias de reação e calorimetria. 4. Processos reversíveis e irreversíveis. UNIDADE IX: EQUILÍBRIO QUÍMICO. 1. Conceito de equilíbrio. 2. A constante de equilíbrio. 3. Equilíbrios homogêneos e heterogêneos. 4. Princípio de Le Châtelier. 5.…

de Reação e Mecanismos: Uma Rápida 13 13 14 2 Capítulo 14 Equilíbrio Químico Tópicos Gerais 14.1 Equilíbrios Químicos Homogêneos O Estado de Equilíbrio A Abordagem do Equilíbrio Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Châtelier 14.2 Lei do Equilíbrio Químico Expressão da Lei de Ação das Massas A Constante de Equilíbrio 14.3 Cinética e Equilíbrio Processos Elementares Reações de Múltiplas Etapas Mecanismos de Reações em Multietapas 14.4 14.5 Equilíbrios Químicos Heterogêneos…

69 2 Capítulo 14 Equilíbrio Químico Tópicos Gerais 72 72 Equilíbrios Químicos Homogêneos 73 O Estado de Equilíbrio 73 A Abordagem do Equilíbrio 75 Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Châtelier 77 Lei do Equilíbrio Químico 80 Expressão da Lei de Ação das Massas 80 A Constante de Equilíbrio 82 Cinética e Equilíbrio 89 Processos Elementares 89 Reações de Múltiplas Etapas 90 Mecanismos de Reações em Multietapas…

as frações molares ou as concentrações molares (mol/litro) dos participantes da reação. Como a constante Kp se define pelas pressões parciais, Kp = pPCl3pCl2/pPCl5 e como os gases são tidos como ideais, a que se aplicam: pi = pxi (lei de Dalton) e pi = ciRT (lei dos gases perfeitos), é possível obter relação entre as constantes Kp, Kx e Kc. É a seguinte: Kp = Kxp∆n = Kc(RT)∆n, em que ∆n é a variação de número de moles da reação estequiométrica. Deixa-se, então, a sugestão de…

desenvolvimento da cinética química pela formulação da lei de ação das massas, a qual estabelece que a velocidade de reação é proporcional a quantidade de substâncias reagentes. Velocidade da reação A cinética química principia com a determinação experimental das taxas de reação das quais as equações cinéticas de reações químicas (ou mais simplesmente, "lei de velocidade ou taxa") e a constantes de velocidade são derivados. Leis de taxa relativamente simples existem para…

somente a água no recipiente inicial. De acordo com a Lei de Dalton a pressão total de vapor acima de uma mistura de duas fases é igual à soma da pressão de vapor dos componentes puros individuais. (→Pt = P1+P2+...+Pi) O ponto de ebulição da mistura entre água destilada e óleo essencial é menor do que o ponto de ebulição de qualquer componente puro. Isto ocorre porque compostos que são insolúveis em água têm uma variação positiva muito grande da Lei de Raoul: “Os dois componentes são…

uma pilha depende das concentrações dos reagentes e produtos, e esta relação pode ser prevista qualitativamente pelo princípio de Le Châtelier. Consideremos a pilha de Daniell, [pic] A 25ºC, a tensão que a célula produz é 1,10V. Se a concentração dos íon zinco for reduzida abaixo de 1mol/L, poderemos supor, de acordo com o princípio de Le Châtelier, que uma diminuição da [Zn2+] acarretará um aumento da tendência de ocorrer a reação de oxidação e, assim, deveremos…