Equilíbrio quimico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Aluno(a): Poliana Morais Gomes.

Belo Horizonte, 15 de Maio de 2013.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Prof.(a): Arilza

Aluno(a): Poliana Morais Gomes

Belo Horizonte, 15 de Maio de 2013.

Introdução As condições para que a reação esteja em equilíbrio é que as velocidades de reação sejam iguais, ou seja, V1 = V2, quando as concentrações de produtos e reagentes ficam constantes. Dada à reação: aA + bB cC + dD V1 = K1 . [A] . [B] c a b

V2 = K2 . [C] . [D]

d

Equilíbrio: V1 = V2 K1 . [A] . [B] = K2 . [C] . [D] K1/K2 = [C] . [D] / [A] . [B] c d a b a b c d

Kc = [Produto] / [Reagente] Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração. Nos mostra a porção de produtos formados em relação a quantidade de reagentes que reagiram. Constante de Equilíbrio em termos de Pressão Parcial (Kp) Da mesma forma do Kc temos: Kp = P produtos / P reagentes Observe que essa equação é válida apenas para gases. Ex: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Kp = P2 NH3 / P N2 . P3 H2 É importante lembrar que os líquidos e sólidos puros não participam das expressões de Kc e Kp. Ex: - Cgraf + O2(g) CO2(g) Kc = [CO2] / [O2] - CaCO3(s) CaO(s) + CO2 Kc = [CO2]

Objetivo  O objetivo deste experimento é o estudo de sistemas em equilíbrio químico: verificação experimental do princípio de Le Chatelier.

Materiais

- Suporte para tubos ensaio (1); - Tubos de ensaio (4); - Béquer de 50 mL (1), 100 mL (1) e 250 mL (1); - Pipetas graduadas de 10 mL (4); - Chapa (1); - Pinça de madeira (1); - Proveta de 5 mL (1);

Reagentes e indicadores

- Soluções aquosas de K2CrO4 0,05 mol L (2 mL); - K2Cr2O7 0,05 mol L (8 mL); - NH4OH 0, 5 mol L (2 mL); - HCl 1 mol L; - NaOH 1 mol L; - Ba(NO3)2 0, 5 mol L (2 mL); - HCl concentrado (2 mL); - CoCl2; - Solução alcoólica de fenolftaleína (4 mL);

Desenvolvimento Procedimento: Estudo do Equilíbrio do sistema: 2 CrO4 + 2H Amarelo
+

Cr2O7 + H2O