Ionização Do ácido Acético

1. FAMECA-SP) Qual o valor de “Ka” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado? a) 3,6 x 10 – 10 b) 3,6 x 10 – 8 c) 3,6 x 10 – 5 d) 6,0 x 10 – 5 e) 1,2 x 10 – 4 2. (Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do Al(OH)3 e ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde

Reações de Neutralização Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água. IONIZAÇÃO: Produção aquosa de íons a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de elétrons. DISSOCIAÇÃO: Liberação de íons a partir…

DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA E FISIOLOGIA ÁCIDOS E BASES, pH, SISTEMAS TAMPÕES INTRODUÇÃO - 1ª PARTE: CONCENTRAÇÃO E FORÇA DE UM ÁCIDO E pH. Ácidos são substâncias que tendem a liberar prótons (H+) e bases são substâncias tendem a captar prótons. A força de um ácido é uma medida da maior ou menor facilidade com que ele libera prótons. Quando uma substância funciona como um ácido, ou seja, quando libera um próton, se transforma numa base que é chamada base conjugada do ácido e…

está 74% dissociado? A porcentagem de equilíbrio indica a porcentagem em mols do reagente que sofreu a transformação. Isto é, cada 100 mols do reagente, quantos foram gastos para originar o produto. Podemos também falar em grau (de dissociação, ionização, por exemplo), quando quisermos exprimir a relação:  x 100% será a porcentagem de equilíbrio Voltemos os dados do nosso problema: Volume do balão = 10L 1 mol de PCl5 está 74% dissociado K = ? Como o PCl5 está 74% dissociado,…

Química Geral II EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Professora: Kaline Morais Arrhenius:  ácidos: liberam apenas H+ (H3O+) como cátion;  bases (ÁLCALIS): liberam apenas OHcomo ânion; ácido + base  sal + água  problema: definição limitada exclusivamente às soluções aquosas. Brønsted-Lowry:  ácidos: doadores de H+;  bases: recebedores H+ (não precisam ter OH-); Substâncias Anfóteras: podem ter comportamento ácido ou básico, dependendo da situação. Pares conjugados (ácido-base): HA(aq) +…

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 1- Nomenclatura e exemplos Nomenclatura oficial IUPAC: ácido + prefixo + infixo + óico Alguns exemplos importantes: Praticamente todos os ácidos carboxílicos possuem nomes vulgares. É enorme a quantidade de ácidos que são mais conhecidos por seus nomes vulgares do que pelo oficial (muitos destes ácidos são diácidos, triácidos ou compostos mistos, como os hidroxi-ácidos). Veja alguns deles: Ácido Fórmula molecular Fórmico HCOOH …

atmosfera, parte do dióxido de enxofre - que é altamente solúvel em água - acaba por dissolver-se nas nuvens ou mesmo nas gotas de chuva, formando o íon bissulfito (HSO3-). Este, pela reação com o peróxido de hidrogênio, é rapidamente convertido em ácido, cuja tendência em fase aquosa é manter-se sob a forma iônica (2H+ + SO42-), tornando assim a chuva mais ácida em decorrência da maior concentração de íons de hidrogênio. (Acidez na chuva. In: Ciência Hoje, vol 6, nº 34, 1987 (com…

íons em solução aquosa. Entre os tópicos de maior importância na análise qualitativa estão as leis e teorias que se referem às várias formas de equilíbrio que podem existir em solução aquosa. Podemos incluir entre estes equilíbrios os conceitos de ionização, solubilidade, formação de complexos e óxido-redução. 3.1.1. Categorias de Análise Qualitativa 3.1.1.1. Macroanálise: A quantidade de substância empregada é de 0,5 a 1 g e o volume de solução tomado para análise é cerca de 20…

experimentos vamos trabalhar com o conceito de ácido-base em algumas de suas variantes. No primeiro, a elaboração de um desenho invisível que depois será revelado através de uma substância, traz a tona o conceito de indicador. No segundo experimentos, pode-se observar como ácido e base podem se equilibrar em uma solução, alterando algumas propriedades físicas como cor e obviamente químicas. Na terceira parte analisamos o pH das soluções salinas formadas a partir de ácido e base. Por fim…

SUBSTÂNCIAS IÔNICAS E MOLECULARES OBJETIVO Verificar e analisar o comportamento das substâncias em soluções, o nível de ionização e atestar a condutividade nas soluções. Testar a determinação do intervalo de fusão do naftaleno. RESUMO: Testou-se a condutividade elétrica de algumas soluções utilizando um aquecedor elétrico e, a partir disso foi verificado se a substância se encontrava na forma não ionizada ou ionizada. Também foi testado a determinação do intervalo de fusão com