Kps química

Produto Iônico da Água (Kw)

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UNB-DF) Na atmosfera, parte do dióxido de enxofre - que é altamente solúvel em água - acaba por dissolver-se nas nuvens ou mesmo nas gotas de chuva, formando o íon bissulfito (HSO3-).
Este, pela reação com o peróxido de hidrogênio, é rapidamente convertido em ácido, cuja tendência em fase aquosa é manter-se sob a forma iônica (2H+ + SO42-), tornando assim a chuva mais ácida em decorrência da maior concentração de íons de hidrogênio.
(Acidez na chuva. In: Ciência Hoje, vol 6, nº 34, 1987 (com adaptação).)
A respeito dos conceitos envolvidos no trecho acima, julgue os itens que seguem.
(1) Na chuva ácida, a quantidade de íons H+ em um litro de água é maior que 1,0 · 10-7 · 6,02 · 1023.
(2) De acordo com a teoria cinético-molecular, as moléculas de SO2 dissolvem-se nas nuvens por meio de movimento ordenado sem colisões.
(3) Um aumento de temperatura provocará um aumento na energia cinética dos gases e, em consequência, um aumento na dissolução de SO2.
(4) Na chuva ácida, o ácido produzido a partir de SO2 é o ácido sulfídrico.

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02 (UEL-PR) O produto iônico da água a 50 °C é cerca de 5 · 10-14. Logo, a concentração de íons H+(aq)na água pura a essa temperatura é:
a)

5.1014

b) 5.107
c) 2,5 · 10-14
d) 2,5 · 10-7
e) 5 · 10-7
03 (FATEC-SP) A concentração de íons H+(aq) de uma certa solução aquosa é 2,0 · 10-5 mol/L. Sendo assim, nessa mesma solução a concentração de íons OH-(aq), em mol/L, deve ser:
Dado: Kw = 1,0 · 10-14 a 25 °C
a) 5,0 · 10-10
b) 2,0 · 10-10
c) 5,0 · 10-9
d) 5,0 · 10-8
e) 2,0 · 109
04 (FUVEST-SP) Entre os líquidos da tabela adiante

tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a Coca-Cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a Coca-Cola.
05 Numa solução aquosa, a concentração de oxidrilas é de 4.10-5 molar; consequentemente, a concentração hidrogeniônica será de:
a) 1,0 ·