Leite

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Medianeira
Técnico em Química - Integrado
Química Analítica – Q32

Lista de Exercícios 06 – Produto de solubilidade
1) Dê a equação, identifique o precipitado formado e escreva a expressão do produto de solubilidade do precipitado formado para as seguintes reações.
a) Pb(NO2)2(aq) + K2CO3(aq) → PbCO3(s) + 2KNO2
PbCO3(s) → Pb2+ + CO32-
Kps= [Pb2+][CO32-]
b) AgNO3(aq) + KBr(aq) → KNO3(aq) + AgBr(s)
AgBr(s) → Ag+ + BrKps= [Ag+][Br-]
c) NaOH(aq) + CuCl2(aq) → NaCl(aq) + Cu(OH)2(s)
Cu(OH)2 → Cu2+ + 2OHKps= [Cu+2][OH-]2
d) Hg2(NO3)2(aq) + MgSO4(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Hg2SO4(s)
Hg2SO4(s) → Hg2+ + SO4-2
Kps= [Hg2+][ SO4-2]
2) Um estudante determinou que 0,0026g de BaSO 4 dissolve em 281 mL de água. Determine o valor da constante do produto de solubilidade do BaSO 4 e compare com o valor tabelado. Resp.
Kps = 1,57.10-9

Kps= [Ba+2][ SO4-2]
Kps=(
)²=
Tabelado Kps = 1,1x10-10
3) Determine o valor da constante do produto de solubilidade para os compostos a seguir com as massas específicas em um volume de solução saturada.
a) AgIO3, 0,00679g em 0,240 L; Resp. Kps = 1,0.10-8
Kps= [Ag+][ IO3-]
Kps=(
)²=
Tabelado Kps = 3,1x10-8
b) Mg(OH)2, 7,2 .10-5g em 0,400L; Resp. Kps = 1,18.10-16

Kps= [Mg+2][ OH-]2
Kps= [s][ 2s]2
Kps=(
).
Tabelado Kps = 7,1x10-12

)2=

c) Na2C2O4, 3,0g em 0,800L; Resp. Kps = 8,77.10-5

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Kps= [Na+]².[
Kps= [2s]².[ s]

]

Kps=
)2(
Tabelado Kps =

). =

4) Qual a solubilidade molar aproximada de carbonato de cálcio em CaCl 2(aq) 0,20 mol L-1?

Resp.

0,032 mol/L

CaCl2 →
0,2mol/L

Ca2+ +
0,2mol/L

2Cl0,4mol/L

O equilibrio irá partir da concentração já existente de Ca+2
CaCO3 →
Ca2+
+
CO3-2
Inicio
0,2mol/L
0 solubiliza s s Equilibrio
0,2+s
s
No termo