Ion Complexo

energia que determinam os espectros UV‐Vis de complexos UV‐ Química Inorgânica II A TCC considera que a única interação entre o íon metálico e os ligantes é eletrostática, onde os ligantes são tratados como cargas negativas p puntuais. puntuais. Prof. Marciela Scarpellini Apesar dessa premissa ser pouco realista, a TCC apresenta grande sucesso na interpretação de muitas propriedades dos complexos, porém não descreve as ligações nos complexos . marciela@iq.ufrj.br…

[Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes (ver apostila de nomenclatura dos compostos de coordenação). Os compostos de adição destes tipo são chamados de Compostos de Coordenação, Complexos Metálicos ou simplesmente de Complexos. A espécie central pode ser um íon ou um átomo, geralmente de um metal e os ligantes podem ser íons…

titulação de cátions. O fato de muitos complexos serem coloridos ou absorverem radiação ultravioleta, além de sua formação é a base para determinações espectrofotométricas. Outros complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análises gravimétricas ou em titulações de precipitação. Porém, logo no início a complexometria foi limitada por bastante tempo, isso porque a baixa estabilidade dos complexos conhecidos e pelo fato da formação de vários complexos do tipo ML, onde…

necessários para a síntese dos diferentes complexos formados pelo íon Cr(II) com o ligando oxalato(C2O42-). 2- Introdução Compostos de coordenação Basicamente, um composto de coordenação é quando um íon metálico se “liga” a um grupo doador de elétrons. Pode-se dizer então que na formação de um complexo o íon metálico funciona como um ácido de Lewis(recebe pares de elétrons) e o ligando como uma base de Lewis(doador de elétrons). Em termos estruturais, o íon metálico fica…

17/03/2015 ESTRUTURA E ISOMERIA EM COMPLEXOS Complexo Metálico Solução aquosa de NH4SCN (incolor) Formar íon colorido [Fe(H2O)5NCS]2(vermelho) Solução aquosa de Fe3+ (amarela) O Trabalho de Alfred Werner (1893) Mistério: CoCl3 + número variável de NH3 a) CoCl3 . 6NH3 amarelo 3AgCl b) CoCl3 . 5NH3 púrpura 2AgCl Em presença de Ag+ precipita c) CoCl3 . 4NH3 verde d) CoCl3 . 4NH3 violeta 1AgCl 1AgCl ? A natureza da reação química entre Co-Cl deve ser diferente; a)…

e caracterização do complexo sulfato de tetramincobre (II) monohidratado [Cu(NH3)4]SO4.H2O Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 27 de Janeiro de 2014 1. INTRODUÇÃO: 1.1. OBJETIVOS: Sintetizar cristais de um sal complexo hidratado, o sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado, bem como calcular o rendimento e a cinética da reação. Também se deseja caracterizar o complexo obtido,…

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO: União de um íon metálico com um ligando, formando um complexo suficiente estável. Complexos: um íon central ligado por ligações coordenativas á um determinado numero de grupos.Ligante:É qualquer doador de pares de elétrons que é capaz de formar um complexo, podem ser monodentados(1 par de elétrons para serem doados)bidentados(2) e polidentados(vários-edta).Unidade central:é o íon central que aceita os pares de elétrons.Quelante:É um ligante bi ou polidentado em…

diaquotetraamincobre(II) [Cu(H2O)(NH3)5]2+-aquopentaamincobre(II) [Cu(H2O)6]2+- hexaaquocobre(II) 1. RESUMO Neste experimento, é feito uma série de complexos de cobre(II), e realizou-se leituras espectrais das absorções desses complexos. As moléculas de água coordenadas ao complexo [Co(H2O)6]2+, são substituídas por amônia e a série de complexos [Cu(H2O)n(NH3)6-n]2+ (n=1,..., 6) é obtida. Como o ligante amin é um ligante de campo mais forte do que a água,…

abrangente, na determinação de vários cátions. Os processos de formação de íons complexos podem ser descritos pelo termo complexação. Um complexo é um composto que apresenta uma espécie central ligado a íons e moléculas, estes grupos ligados ao íon central são denominados ligantes ou reagentes complexantes, que são compostos orgânicos contendo grupos doadores de elétrons que realizam ligações covalentes com cátion originando o complexo. Segundo VOGEL (2000, p.24) na reação de…

Formação de complexos – Titulação Complexométrica PROF. RENATA P. H. BRANDELERO Complexos  Os métodos titulométricos baseados na formação de complexos, algumas vezes denominados métodos complexométricos, têm sido utilizados há mais de um século. O crescimento verdadeiramente notável na sua aplicação analítica, baseado em uma classe particular de compostos de coordenação chamados quelatos ou complexos, iniciou-se nos anos 1940.  Um quelato é produzido quando um íon…