agua e sua ionização

Água e sua Ionização 1) Desenhe a estrutura química da água e comente sobre a importância da ponte de hidrogênio para explicar algumas propriedades dessa molécula. 2) Explique com representação eletrônica o motivo da geometria da água ser angular. 3) O que é tensão superficial da água. 4) Porque alguns autores afirmam que a água possui um comportamento anômalo em relação a sua densidade. 5) O que são moléculas anfóteros. 6) Defina osmose. E qual a sua diferença em ralação a difusão. 7) Demonstre como foi calculado a constante Kw. E qual a sua relação com o pH. 8) Defina sistema tampão. 9) Como se calcula a constante de equilíbrio (Keq)? 10) Um dos assuntos mais polêmicos relacionados à alimentação, é o uso de aditivos. Um desses aditivos é ácido benzóico, C6H5COOH, usado como preservativo porque inibe o crescimento de bactérias. O ácido benzóico é encontrado em diversos tipos de produtos, particularmente em refrigerantes. a) Os sais da base conjugada, benzoato, não apresentam a mesma atividade bacteriostática. Por isso o ácido benzóico só pode ser usado em pH no qual a concentração do ácido livre exceda a da base conjugada. Isso ocorrerá em solução ácida ou básica? Justifique, analisando qualitativamente a equação de dissociação do ácido. Aminoácido e estrutura das proteínas 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) Qual é o único aminoácido que não apresenta isomeria óptica? Por que? Por que os aminoácidos são considerados moléculas anfólitas? Construa a curva de

aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da água e, em seguida, as escalas de pH e POH. O terceiro capitulo irá falar sobre o…

QUÍMICA DETERMINALÇAI DE pH, GRAU DE IONIZAÇÃO E CONDUVITIDADE DE ÁCIDOS REALIZADA EM: 01/09/2011 PONTA GROSSA 2011 1. INTRODUÇÃO: 1.1 POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH): Consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substancias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substancia, maior a…

Água potável Uma água potável tem de respeitar, genericamente, os valores dos parâmetros microbiológicos e físico-químicos fixados no Decreto-Lei nº 243/2001, que permitem avaliar se a água é salubre e limpa. Águas destinadas ao consumo humano  Águas naturais  Águas Minerais Naturais Origem subterrânea e protegida; Pureza bacteriológica original; Estabilidade dos componentes físicoquímicos; Certos efeitos favoráveis à saúde.  Águas de Nascente Respeito dos parâmetros…

comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido acético, ou etanóico. Ionização de uma solução aquosa de amoníaco NH3 (aq) + H2O (l) « NH4+ (aq) + OH- (aq) Pares ácido – base conjugados H2O / OH- ; NH4+ / NH3 O catião amónio é o ácido conjugado do amoníaco. Os pares conjugados ácidos – base…

USL – Unidade Sete Lagoas Água É a substância mais abundante nos seres vivos, constituindo mais de 70% do peso da maioria dos organismos; Bioquímica Celular Atua como solvente para reações bioquímicas; Água Incapaz de dissolver algumas substâncias lipídicas. Profa. Juliana Cristina Sampaio Rigueira Cursos: Engenharia de Alimentos e Engenharia Agronômica Sete Lagoas, 2011 Bioquímica celular - Água 2 I. Interações fracas em sistemas aquosos Conteúdo I. …

Sorocaba Compostos Iônicos e Moleculares Faculdade de Tecnologia de Sorocaba Tecnologia em Polímeros Aula Prática de Química I Professora Maira Rezende 1º Semestre Conteúdo Introdução 3 Roteiro 4 ATIVIDADES 4 Experimento 5 MATERIAL E REAGENTES 5 B1 - 1/4 de açúcar 5 B2 – ¼ de áçuçar + ¼ de água destilada 5 B3 – ¼ de sal de cozinha 5 B4 - ¼ de sal + ¼ de água…

................................................................. Turma: 223 I – Objetivo Comprovar experimentalmente que algumas substâncias, quando em solução aquosa ou no estado líquido (fundidas), conduzem a corrente elétrica. II – Introdução A condutividade elétrica acontece por consequência da corrente elétrica, que é o fluxo ordenado de elétrons ou de cargas elétricas em movimento. Sendo assim, para que ocorra condutividade de corrente elétricas em um circuito, é…

esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplo: Classificação dos ácidos 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis - Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3 etc). - Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3 etc). - Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3 etc). - Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc). 2. De acordo com a presença ou não de oxigênio na…

aos outros equilíbrios. Vamos citar como exemplo a ionização do ácido acético: Neste caso, temos um equilíbrio homogêneo, em relação ao qual podemos aplicar, em linhas gerais, o mesmo raciocínio usado nos equilíbrios moleculares. A água é a molécula mais conhecida, é provável que a maioria das pessoas saiba o que significa a fórmula H20. A água é formada pela ligação entre dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, quando a ligação é quebrada dá origem a íons com cargas de sinais…