Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3

passa a ocupar uma das valências secundarias. Portanto, esse complexo tem duas valências primarias e seis valências secundarias. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se ioniza para formar o íon [Co(NH3)5Cl]2+ e dois íons Cl-. Somente dois dos três íons cloreto são iônicos e podem ser precipitados na forma de AgCl pelo AgNO3, Logo cinco NH3 e um Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+, produzindo um íon complexo. De modo semelhante, no CoCl3.4NH3, Werner deduziu que um Cl- satisfaz a única valência primaria, e que há seis valência secundarias, ocupadas por dois Cl- e quatro NH3. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)4Cl2]Cl se dissocia formando os íons [Co(NH3)4Cl2]+ e Cl-. Assim, somente um Cl- pode ser precipitado com AgCl. O numero de coordenação do Co3+ continua sendo 6: nesta caso, quatro NH3 e dois Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+. Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3.6NH3 deveria levar à formação de CoCl3.5NH3, ao mesmo tempo em que um Cl- passa a ocupar uma das valências secundarias. Portanto, esse complexo tem duas valências primarias e seis valências secundarias. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se ioniza para formar o íon [Co(NH3)5Cl]2+ e dois íons Cl-. Somente dois dos três íons cloreto são iônicos e podem ser precipitados na forma de AgCl pelo AgNO3, Logo cinco NH3 e um Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+, produzindo um íon complexo. De modo semelhante, no CoCl3.4NH3, Werner deduziu…

Magnética: ferromagnético até 1000 ºC (é magnetizado permanentemente). Densidade: 8,90 g.cm -3 Estrutura Cristalina: Hexagonal Figura X – Estrutura Hexagonal do Cobalto Principal Estereoquímica: tetraédrica e octaédrica - CoII ( tetraédrica) Figura X – íon tetraclorocobalto II - CoIII (octaédrica) Figura X – íon hexamincobalto III Estados de Oxidação A tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo…

formação de complexos metálicos. Estes são denominados de complexos de coordenação, complexos de Werner ou simplesmente complexos. São compostos cuja característica principal é a presença de um íon metálico central envolvido por um grupo de ligantes intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas neutras. São muito comuns na química e como exemplos naturais posso citar a hemoglobina, a clorofila, sem falar nos inúmeros minerais que poderiam ser incluídos, como silicatos,…

compostos foram chamados de complexos. Atualmente, muitas vezes nos referimos a eles como complexos, mas é melhor denominá-los de compostos de coordenação. O DESENVOLVIMENTO DA TEORIA DE WERNER A teoria da coordenação de Werner foi a primeira tentativa de explicar a ligação existente em complexos de coordenação. Suas experiências envolveram a síntese e a caracterização de diferentes compostos com adição de platina e cobalto. Podemos citar, por exemplo, que na série de CoCl3. n (NH3),…

Introdução a Química de Coordenação 2 História: Trabalho de Werner Os compostos de coordenação datam dos trabalhos de Tassaert em 1798 com a síntese de “aminas de cobalto”, Mas, a química de coordenação moderna, como a conhecemos, começou com esses dois químicos astutos: Alfred Werner e Sophus Mads Jorgensen; Werner Werner nasceu em 12 de dezembro de 1866, em Mülhausen no Alsacia (na época pertencia a França). Professor da Universidade de Zurich e Ganhador do Premio Nobel em Química…

hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. O termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Outro exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos…

dos tempos bíblicos. O primeiro composto de coordenação totalmente inorgânico a ter sua descoberta reportada foi o íon tetramin cobre (II), [Cu(NH3)4]2+, em 1597. O azul da Prússia, [KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3], foi sintetizado em 1704, é considerado por alguns o primeiro composto de coordenação. A maioria dos primeiros compostos foi preparada pela reação de sais metálicos com o amônio. Porém, logo se verificou que muitas outras espécies químicas podiam ser usadas em síntese de compostos…

Nomenclatura dos complexos (IUPAC) Apresentaremos aqui, apenas algumas regras básicas que são frequentemente utilizadas. 1.Nome de alguns ligantes comuns (Tabela 1) Os íons haletos e o íon cianeto, quando na função de ligantes, têm o sufixo eto de seus nomes substituídos pela letra o. Os oxoânions geralmente conservam seus nomes usuais. Tabela 1. Nomes de alguns ligantes comuns. Espécie Nome Nome do ligante F fluoreto fluoro Cl- cloreto cloro brometo…

O termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo.…

determinação de concentrações de íons metálicos em soluções por meio da formação de moléculas complexas com titulantes e indicadores. Aplica-se à solução com um íon metal que se deseja determinar a quantidade, um indicador que irá formar um complexo com o indicador. O indicador é uma substancia ligante, ele possui átomos com pares de elétrons que não participam diretamente da ligação covalente capazes de atrair eletrostaticamente o metal. Assim eles ficam unidos em um complexo. A…