RELAT RIO 3 PR TICA

2015. 4 Métodos 4.1 Caracterização do íon sulfeto (S2-) 4.1.1 Usar 2 tubos de ensaio contendo em cada um 2 mL de solução de Na2S 0,1 M. - Adicionar ao 1° tubo 10 gotas de solução de acetato de chumbo 0,1 M. - Adicionar ao 2° tubo 3 gotas de ácido sulfúrico 0,1 M (EM CAPELA!) e logo a seguir gotas de solução de permanganato de potássio 0,01 M até parar de reagir. Anotar quantas gotas foi utilizado observando o comportamento a cada gota adicionada. .2 Caracterização do íon nitrito (NO2-) 4.1 Usar 2 tubos de ensaio contendo em cada um 2 mL de solução de Na­NO2 0,1 M. - Adicionar ao 1° tubo 10 gotas de solução de iodeto de potássio 0,1 M e dez gotas de solução de amido 1 %, acidulando, logo a seguir com ácido clorídrico diluído 0,1 M. - Adicionar ao 2° tubo 3 gotas de ácido sulfúrico 0,1 M e logo a seguir gotas de solução de permanganato de potássio 0,01 M até parar de reagir. Anotar quantas gotas foi utilizado observando o comportamento a cada gota adicionada. .3 Caracterização do íon hipoclorito (ClO-) 4.1 Usar 3 tubos de ensaio contendo em cada um 2 mL de solução de Na­ClO 0,5 %. - Adicionar ao 1° tubo 10 gotas de solução de iodeto de potássio 0,1 M e dez gotas de solução de amido 1 %, acidulando, logo a seguir com ácido clorídrico diluído 0,1 M. - Adicionar ao 2° tubo 10 gotas de solução de acetato de chumbo 0,1 M. - Adicionar ao 3° tubo 20 gotas de solução de nitrato de prata 0,1 M. .4 Caracterização do íon sulfato (SO42-) 4.1 Usar 1 tubo de ensaio…

de mercúrio (II) O ácido Sulfúrico Concentrado ocorre a decomposição de todos os oxalatos sólidos com desprendimento de monóxido de carbono e dióxido de carbono, atua como um agente desidratante. Carbonatos, CO32- Os carbonatos normais, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos e de amônio, são insolúveis em água. Os hidrogenocarbonatos ou bicarbonatos de cálcio, estrôncio, bário, magnésio e possivelmente de ferro existem em solução aquosa. Eles são formados pela…

ao seu pequeno tamanho e por essa razão, às vezes não é classificado junto com esses elementos no procedimento de separação analítica. Magnésio: é um elemento químico de símbolo Mg, número atômico 12 e massa atômica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo 2A, sólido nas condições ambientais. Os íons Mg2+ apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter iônico branco ou incolores, a menos que esteja presente um ânion colorido. O Hidróxido de Magnésio é um de…

Lista de Íons e radicais mais comuns Grupo 1: X+ : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ Grupo 2: X2+: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ (Be não forma íon simples) Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples) Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+,…

Belo Horizonte Agosto de 2014 1. Resumo O ligante oxalato (C2O42-) é um ligante bidentado. Ligantes bidentados/quelatos estabilizam complexos como K3[Fe(C2O4)3].3H2O, K3[Cr(C2O4)3].3H2O e K2[Cu(C2O4)2].2H2O. Estes complexos são caracterizados mediante espectroscopia de absorção no UV-Vis, infravermelho e TG, assim pode-se comparar a diferença entre as ligações metal-ligante. 2. Objetivos Este relatório tem o objetivo de comparar os complexos formados com ligante de oxalato,…

SUMÁRIO 1 - Introdução..............................................................................................3 2 - Objetivos................................................................................................3 3 - Metodologia, Procedimentos e Resultados: a- Identificação de Sulfato (SO42-)........................................................................ b- Identificação de Carbonato…

ÁCIDOS, BASES E SAIS ÁCIDOS CH3CHOHCOOH ácido lático ou HSO4- H2SO4 ácido sulfúrico íon hidrogeno sulfato ácido 2-hidroxi-propanóico ou íon bissulfato OH O C OH H2CO3 HNO3 ácido carbônico ácido nítrico fenol ou hidroxi-benzeno ácido benzóico BASES H H3C N H NaOH NH3 am ôni a metilamina hidróxido de sódio N Ca(OH)2 hidróxido de cálcio p i ri d i n a SAIS MgCl2 CaCO3 cloreto de magnésio…

corais são principalmente de carbonato de cálcio. Os esqueletos dos invertebrados contêm um pouco de carbonato de magnésio e também já foi encontrado no material esquelético de um protozoário denominado Acantharia sulfato de estrôncio. As substâncias citadas no texto são sais inorgânicos representados pelas fórmulas: a) K3PO4, K2CO3, MgCO3 e SnSO3 b) K3PO4, K2CO3, MnCO3 e SrSO4 c) Ca3(PO4)2, CaCO3, MnCO3 e SnSO4 d) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO3 e) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e…

CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA SOB UM PONTO DE VISTA LIMITADO À QUÍMICA E CONSISO CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA SOB UM PONTO DE VISTA QUÍMICO E LIMITADO ÁTOMO É a menor partícula de um elemento que possui as propriedades químicas daquele elemento. É uma espécie eletricamente neutra que consiste de um núcleo rodeado de elétrons Espécie se refere a um átomo, um íon ou uma molécula CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA SOB UM PONTO DE VISTA QUÍMICO E LIMITADO ÁTOMO Massa Região do Átomo…

CÁTIONS DO GRUPO I E GRUPO II CACHOEIRO DE ITAPEMIRIM 2013 1. INTRODUÇÃO Nas reações por via úmida, observa-se a interação entre a substância sob análise e os correspondentes reagentes em solução. Ocorrem transformações facilmente identificáveis as quais permitem confirmar a reação correspondente. Tais efeitos externos são: mudança de coloração da solução, precipitação (ou dissolução) e desprendimento gasoso. Os íons do grupo I, os metais alcalinos Na+ e K+ são os…