Ion Complexo

transformação de um íon simples em um íon complexo 1 • O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons de uma espécie (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar pares de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas • A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante • A espécie “receptora” desses elétrons é denominado cátion ou íon metálico central • É uma reação entre um íon metálico,…

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO COMPLEXOS - Os íons metálicos podem formar complexos coordenados com certos íons ou moléculas – As substâncias que complexam com os metais são chamadas de ligantes – Formam-se ligações covalentes entre o íon metálico central e os ligantes – Os elétrons da ligação são fornecidos pelo ligante – O ligante é um doador de pares de elétrons (Base de Lewis) e o íon metálico é um receptor de elétrons (Ácido de Lewis) Exemplos: F-, Cl-, Br-, I-, -OH, NH3, -COOH – Muitos

SIQUEIRA DISCENTE: MILEIDY BAETA LEÃO OXIRREDUÇÃO E COMPLEXOS MARABÁ/PA 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO------------------------------------------------03 2. DESENVOLVIMENTO--------------------------------------04 2.1 Oxidação e Redução-Oxirredução------------------04 2.2 Oxidantes e Redutores---------------------------------05 2.3 Balanceamento-------------------------------------------05 2.4 Coordenação ou Complexos--------------------------07 3.…

1- I- Íon complexo consiste num ion metálico central para o qual os ligantes estão coordenados II-Um composto de coordenação consiste num íon metálico central rodeado por ligantes coordenados a ele. 2- Segundo a Teoria do Campo Cristalino, inicialmente, os orbitais d do íon complexo encontram-se num nível de mesma energia, e, a partir do momento que os ligantes são aproximados (lembrando que nessa teoria considera-se a interação eletrostática entre o íon metálico central e os…

reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: Kf=[ML]/{[M]*[L]}. É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados, ligantes que se ligam a um íon por um…

substituição da molécula de água do íon hidratado por outras moléculas ou íons quando eles estão presentes na solução em altas concentrações, formando uma ligação muito mais estável. Os compostos de coordenação resultantes podem ser um íon carregado positiva ou negativamente ( um íon complexo), ou uma molécula neutra dependendo do numero e do tipo de grupos coordenantes ligados ao íon central Em solução aquosa os compostos de coordenação se dissociam em íon complexo e íons que…

* Os complexos são largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. * muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas * Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação * EDTA pode ser usado como conservante na indústria alimentícia

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO 4.1 INTRODUÇÃO Uma reação de complexação é entendida como a “transformação” de um íon simples em um íon complexo. O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um par ou mais pares de elétrons de uma espécie ou mais espécies (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares) de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas. A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante e…

(Complexos de cobre (II) 1. Pré-laboraório 1.Calcule o volume de HCl (36,5%; 1,18 g/mL; 36,5 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 3 mol/L; 2. Calcule o volume de NH4OH (28,0%; 0,90 g/mL; 35,0 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 6 mol/L; 3. Qual a composição química e a estrutura do ferrocianeto de potássio? 2. Parte experimental a) Pese cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com…

Síntese de compostos de coordenação Introdução! Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a…