Compostos de coordenação

(Complexos de cobre (II)

1. Pré-laboraório

1.Calcule o volume de HCl (36,5%; 1,18 g/mL; 36,5 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 3 mol/L;

2. Calcule o volume de NH4OH (28,0%; 0,90 g/mL; 35,0 g/mol) necessário para o preparo de 100 mL de solução 6 mol/L;

3. Qual a composição química e a estrutura do ferrocianeto de potássio?

2. Parte experimental

a) Pese cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com uma proveta 8 a 10 mL de HCl 3 mol/L e adicione ao béquer que contem o sal de cobre. Agite a solução e anote a sua cor. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio, para servir de referência de cor. Dilua, com água destilada, o restante da solução que se encontra no béquer, para aproximadamente 100 mL e anote a nova cor da solução.

O íon Cu2+, na forma [Cu(Cl)4]2- , apresenta cor amarela em solução aquosa. Quando alguns desses cloretos são substituídos por H2O, devido a diluição da solução, a cor muda para verde. Esses complexos apresentam estrutura tetraédrica, sendo possível as seguintes espécies em solução: [Cu(Cl)4]2- ; [Cu(Cl)3H2O]- ; [Cu(Cl)2(H2O)2] e [CuCl(H2O)3]+ .

b) Adicione, aos poucos, uma solução aquosa de amônia 6 mol/L na solução de CuCl2(aq) , que se encontra no tubo de ensaio, até aparecer um precipitado azul claro.

O íon Cu2+(aq) reage com a solução aquosa de amônia para produzir o ppt azul claro de Hidróxido de Cobre(II).

a) Continue adicionando a solução aquosa de amônia 6 mol/L, até formar uma solução azul escura.

Hidróxido de cobre reage com o excesso da solução aquosa de amônia para formar o complexo tetraamincobre (II), de cor azul escuro.

d) Adicione, vagarosamente e sob agitação, ácido acético até ocorrer alguma mudança na solução. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio e adicione ao tubo uma gota de solução de ferrocianeto de potássio. Observe a presença de um ppt rosado. Ácido