Identificação Ba2

No terceiro tubo foi adicionadas 1 gota de solução de HCl e 2 gotas de BaCl2 e foi observada a formação de precipitado branco no fundo. A partir desse dado não foi concluído íons constituintes da amostra. Tabela: Reações utilizadas na identificação de metais por via úmida Fe2+ Fe3[Fe(CN)6] ↓ azul Fe3+ Fe[Fe(CN)6] ↓ bege K3[Fe(CN)6] Cu2+ Cu[Fe(CN)6]2 ↓ verde Co2+ …

Carmim ou Roxa Tabela 1 ⇌ Equação iônica demonstra o ácido sulfúrico reagindo com hidróxido de bário, formando um sal insolúvel: Ba2+(aq) + (OH)2-(aq) + H2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) + 2H2O(l) Ba2+(aq) + SO42- (aq) BaSO4(s) A formação do sal insolúvel é observada pelo acumulo de precipitado no fundo do recipiente. No entanto os sulfatos em sua maioria são solúveis, algumas exceções são: CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4

informações, presentes na “Tabela 1”. 4. O teste foi repetido outras oito vezes para amostras distintas, sendo duas destas “soluções problemas”. 5) Discussão dos Resultados A análise espectral consiste no de conjunto de técnicas que permitem a identificação de elementos químicos de um composto, pela análise dos espectros obtidos. Os espectros de emissão são constituídos pelo conjunto das radiações emitidas quando os elétrons transitam de níveis de energia superiores para níveis…

solução tamponada com NH4OH/NH4CL contendo os íons desse grupo. Para assegurar uma separação adequada dos cátions do grupo III, quando se faz a analise de uma amostra desconhecida, deve-se evitar a precipitação de cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido com presença de NH4OH, mas o efeito de íons comum reduz a concentração de íons OH- de tal modo que o KsO do Mg(OH)2 não seja atingido Materiais e reagentes:

limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples. Sabe-se ainda que na prática, alguns ânions podem pertencer a mais de uma das subdivisões, já que não se têm bases teóricas. Grupo I ou Classe A: os que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Esse grupo se subdivide em: I. Gases desprendidos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluídos: carbonato (CO32-), hidrogenocarbonato (bicarbonato) (HCO3-),…

................................................................................................. 36 SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DO CHUMBO ..................................................................................... 37 SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DO MERCÚRIO (I) ............................................................................. 37 IDENTIFICAÇÃO DA PRATA ..............................................................................................................

IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Nome:_________________________________________________________________ Inscrição:___________________________________ Solicito reconsideração do resultado da entrevista pessoal do Sistema de Cotas do 2º Vestibular/2013. _______________, _____ de ________________ de 2013. ________________________________________ Assinatura do (a) candidato (a) INSTRUÇÕES O candidato deverá: - entregar uma única via; - digitar a solicitação e…

........................................... 15 1.1 Resumo O teste da chama é um procedimento do dia a dia em laboratórios de química, tanto em níveis mais básicos como avançados. Pode ser utilizado para identificação de uma determinada amostra. Consiste em se inserir uma amostra de determinado íon metálico, geralmente em estado sólido, ou diluído como no teste desta aula, com auxílio de um Fio metálico ( Platina ou cobre); observando-se assim a…

MINAS GERAIS INSTITUTO DE CIÊCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 2ª PROVA PRATICA Separação e Identificação de Cátions dos Grupos I, IIA, III e IV e Ânions Relatório de Química Qualitativa Aluna: Daiana Flavia da Silva Turma: F1 Professor: Guilherme Dias Rodrigues 21 de Dezembro de 2012 Introdução A importância da análise de cátions e ânions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma…

formação do hidróxido de magnésio que é confirmado pela mudança de cor do indicador fenolftaleína. Equação(ões) química(as) que representa(am) o fenômeno: a) b) c) (1° etapa) (2° etapa) (global) d) e) 2.0- Identificação de Alguns Elementos do Bloco “s” 2.1- Identificação através do teste de chama Observações experimentais: Elemento Cor Faixa de comprimento de onda (nm) Configuração eletrônica Possibilidades de transições eletrônicas Li Vermelho 625~740 1s2,2s1 …