Identificação Ba2

DÉCIMO LICENCIATURA EM QUÍMICA JAN CONCEIÇÃO DOS SANTOS GUILHERME MARCILIO REAÇOÕES DE IDENTIFICAÇÃO E PRECIPITAÇÃO DOS ÂNIONS SULFATO (SO42-), FOSFATO (PO43-) E NITRATO (NO3-) ARACAJU 2013 1 INDENTIFICAÇÃO Nomes: Jan Conceição dos Santos e Guilherme Marcilio Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Química Inorgânica Experimental Professor: Osmir Fabiano Titulo do Experimento: Reação de identificação dos ânions sulfato (SO42-), fosfato (PO43-) e nitrato (NO3-). 2 SÚMARIO…

Classificação dos Óxidos 16 9 Nomenclatura dos óxidos 18 10 EXEMPLOS DE ÓXIDOS NO RAMO AGRONÔMICO 21 11 REFERÊNCIAS 23 Introdução O trabalho realizado na área de funções químicas busca realizar a identificação de Sais e Ácidos, como definição, classificação, nomenclaturas, além de exemplos que estão no meio agronômico. No estudo desses elementos vê-se que há uma variação de regras para se identificar cada um. E para representar essas…

Identificação dos cátions Na+, K+, NH4 +, Mg2+, Ca2+, Sr2+ e Ca2+ As experiências, das nossas primeiras aulas de laboratório, retornam a nossa segunda semana de aula, onde foram discutidas e apresentadas as classificações analíticas dos cátions. Ions Na+ Amanda Em um tubo de ensaio, coloque cerca de 10 gotas de solução de NaCl. Introduza nesta solução, o fio de Ni-Cr em forma de alça. Com cuidado, leve este fio na chama azulada de um bico de Bunsen. Observe a coloração da chama. Ions

| | | | |Bário ( Ba2+) | | |Amarelo

H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + H2O(ℓ) (REAÇÃO 5) ENCICLOPÉDIA BIOSFERA, Centro Científico Conhecer - Goiânia, vol.6, N.10, 2010 Pág.3 TRATAMENTO DE RESÍDUOS DE BÁRIO E ESTRÔNCIO: Por tratarem-se de cátions do mesmo grupo da classificação periódica, Ba2+ e Sr2+ foram colhidos no mesmo recipiente. Foram produzidos cerca de 120 mL de resíduo líquido incolor, de densidade 1,02 g/mL e pH = 0,0, e 12,04 g de sobrenadante de cor branca, o que fornece quantidades per capitas de respectivamente…

substâncias sólidas e é um tipo de ensaio que fornece informações úteis num período de tempo comparativamente mais curto.Esses ensaios, muitas vezes,são considerados etapas preliminares para a identificação das amostras em estudo. 1.1.1 Ensaio da Chama O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. “Quando um…

importante que o caderno de laboratório esteja bem organizado e redigido de modo a facilitar a sua consulta, tanto pelo professor, como pelo próprio aluno. Um caderno bem organizado e redigido permitirá a repetição exata de uma experiência, a identificação de um erro experimental, a deteção de um erro de cálculo, a correlação dos resultados obtidos com as condições experimentais utilizadas, etc. O caderno de laboratório não só constitui uma importante ferramenta no estudo da disciplina…

Branco-Prateado Carmim Catião Lítio (Li+) B Branco Amarela Catião Sódio (Na+) C Branco-Prateado Violeta Catião Potássio (K+) D Prateado Brilhante Vermelho Catião Estrôncio (Sr2+) E Branco-Prateado Amarelo-Esverdeado Catião Bário (Ba2+) F Avermelhado Verde Catião Cobre (Cu+) G Branco-Prateado Vermelho-Amarelado Catião Cálcio (Ca2+) Tabela 3 Tabela 4 Conclusões e críticas: 1-Deve-se fazer o ensaio em branco para…

sendo empregados nas reações de caracterização. Ex.: Dimetilglioxima [CH3C(NOH)C(NOH)CH3]→ empregada na identificação do Níquel, mas em meio neutro dá ppt amarelo com sais de Paládio; coloração vermelha com sais ferrosos e coloração castanha com sais de Cobalto. Solventes Analíticos O solvente usual é a água, ou um ácido se a amostra for insolúvel em água, por exemplo: BaCl2 → Ba2+ + 2 Cl− (solúvel: 37,5 g /100g H2O a 26ºC) CuO ⇢ Insolúvel CuO + H2SO4(aq) → Cu2+ + SO42− +…

tem sal e água. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Mg + H2SO4 → MgSO4+H2 - Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. CO2 +CaO → CaCO3 Algumas das características que ajudam na identificação dos sais são que eles conduzem corrente elétricas quando estão em solução, geralmente têm sabor salgado, reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais, ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro…