Hidrogênio Gases Nobres

Grupo 2 (II A): Metais Alcalinos Terrosos. Grupo 13 (III A): Família do Boro. Grupo 14 (IV A): Família do Carbono. Grupo 15 (V A): Família do Nitrogênio. Grupo 16 (VI A): Calcogênios. Grupo 17 (VII A): Halogênios. Grupo 18 (0 ou VIII A): Gases Nobres. 3. Classificação dos elementos.  Elementos Naturais e Artificiais: o Todos os elementos com numero atômico abaixo de 92 são encontrados na natureza. o Com exceção dos elementos 43 Tc e 61 Pm, que por sua pouca abundancia na natureza

através das ligação química. Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons. Os metais são os mais eletropositivos e os gases nobres são excluídos¹, pois não têm tendência em perder elétrons. O elemento químico mais eletropositivo é o frâncio. Ele tem tendência máxima à oxidação. Como os gases nobres são muito inertes, os valores de eletronegatividade e eletropositividade não são objetos de estudo pela dificuldade da obtenção desses dados. …

envolvidos procuram à estabilidade, para atingi-la eles se ligam completando seus orbitais incompletos perdendo ou ganhando elétrons na última camada, a chamada camada de valência. Há duas regras para essas ligações: a regra do Dueto que determina que o Hidrogênio (H) e o Hélio (He) precisam de dois elétrons na camada de valência para se estabilizarem, pois eles só possuem uma camada que suporta apenas 2 elétrons; e a regra do octeto que determina que os demais átomos precisam de 8…

de transição2 | Lantanídios1, 2 | Actinídios1, 2 | Metais representativos | Semimetais | Não-metais | Halogênios3 | Gases nobres3 | 1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais-terrosos raros”. 2Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais”. 3Halogênios e gases nobres também são não-metais. Estado físico do elemento nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) …

HIDROGÊNIO - Seu átomo tem a estrutura mais simples, por isso é o elemento de menor densidade. - É o elemento mais abundante e é o que contém maior valor energético; cerca de 12 KJ/g. - Não prejudica (polui) o meio ambiente. Por conta disso, ele é considerado o combustível renovável do futuro. - O núcleo do átomo de hidrogênio é constituído por apenas um próton, partícula de carga elétrica positiva. Em torno do núcleo orbita um único elétron com uma carga negativa. O hidrogênio…

Subatômicas Estrutura Atômica Número Atômico Z Número de prótons no núcleo de um átomo do elemento Número de massa A Número de núcleones no núcleo (prótons e nêutrons) Estrutura Atômica Isótopos Igual Z Diferente A Hidrogênio Três isótopos Z=1 Hidrogênio Z=1 A=1 H Deutério Z=1 A=2 D Trício Z=1 A=3 T (isótopo radiativo) A E Isótopos Z 1 2 H 1 3 H 1 H 1 Classificação Periódica dos Elementos  Evolução Histórica  Estrutura…

camada são considerados átomos completos; os que tem menos de 8 são átomos incompletos. Os átomos dos gases nobres são completos. O único gás nobre cujos átomos não tem 8 elétrons na última camada, mas mesmo assim são considerados completos, é o hélio. Os átomos do hélio só tem a Camada K . Como a camada K comporta 2 elétrons, eles são completos. Veja na tabela abaixo quais são os gases nobres e o número de elétrons de cada uma de suas camadas: Gás nobre | Camadas e números de…

seus números atômicos. As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo 18) é a dos gases nobres. As propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes. Existem sete períodos e são: • 1º: Camada K • 2º: Camada L • 3º: Camada M • 4º: Camada N • 5º: Camada O • 6º: Camada P • 7º: Camada Q Na Tabela…

A apresentam, na última camada, número igual ao da família, o que não se aplica à família B. No caso dos gases nobres, todos têm em sua última camada 8 elétrons. C - OS PERÍODOS DA TABELA Os períodos contidos na tabela são 7 e correspondem às 7 camadas do átomo. Assim, num período, todos os átomos têm o mesmo número de camadas. A contagem dá-se de cima para baixo. 1º período - Hidrogênio, Hélio apenas (K) preenchida. 2° período - Lítio, Berílio, Boro, Carbono, Nitrogênio,…

material. • As atrações interatômicas são causadas pela estrutura eletrônica dos átomos. • Os gases nobres têm interações limitadas com outros átomos devido ao arranjo bem estável de seus oito elétrons (2 para o He) da órbita mais externa (de valência) e também por não possuírem resíduo de carga resultante de um número desbalanceado de prótons e elétrons. • Muitos outros elementos, tal qual os gases nobres, podem assumir a configuração relativamente estável de oito elétrons na última…