Quimica

As Ligações Químicas I - DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Há na eletrosfera diferentes níveis ou camadas de energia. O elétron não apresenta valor energético, mas está em determinados níveis de energia (em número de sete) representados por letras maiúsculas, partindo-se da mais próxima do núcleo à mais distante.
É nessa direção também que aumenta a energia, sendo que há uma diminuição na diferença de energia entre camadas consecutivas, à medida em que se afastam do núcleo. Designação das camadas:
K, L, M, N, O, P e Q.
Núcleo) K) L) M) N) O) P) Q
O número máximo de elétrons suportáveis pelas camadas são:
K-2 L-8 M-18 N-32 O-32 P-18 Q-2 A - A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NAS CAMADAS
(Método Simplificado)
1 - Regras - inicia-se pela camada K, observando-se o fato de que a última camada nunca possuirá mais que 8 elétrons.

B - A TABELA PERIÓDICA QUANTO ÀS DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
Sabemos que as famílias formam-se com elementos de propriedades semelhantes, decorrentes do fato de terem todos o mesmo número de elétrons na última camada.
IA: Alcalinos. H 1
1 e (K) 3 L i 2 1
(K) (L) 11 Na 2 8 1
(K) (L) (M) 19 K 2 8 8 1
(K) (L) (M) (N) Todas as últimas duas camadas apresentam 1 (um) elétron.
As famílias A apresentam, na última camada, número igual ao da família, o que não se aplica à família B. No caso dos gases nobres, todos têm em sua última camada 8 elétrons. C - OS PERÍODOS DA TABELA
Os períodos contidos na tabela são 7 e correspondem às 7 camadas do átomo.
Assim, num período, todos os átomos têm o mesmo número de camadas. A contagem dá-se de cima para baixo.
1º período - Hidrogênio, Hélio apenas (K) preenchida.
2° período - Lítio, Berílio, Boro, Carbono, Nitrogênio, Oxigênio, Flúor e Neônio - todos possuem duas camadas preenchidas (K) e (L).
Assim se dá até o último período. II - AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
Praticamente, tudo o que vemos é formado pela ligação dos átomos: os metais, a água, a madeira etc. Raros são aqueles