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2) Tabela Periódica – Tabela periódica Moderna.
1. Introdução:
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Depois da criação da tabela de Mendeleev, vários estudiosos foram dando suas contribuições.
Um grande passo para o aprimoramento da tabela foi o estudo da estrutura eletrônica do elétron.
Assim a tabela de Mendeleev apresentava alguns defeitos que foram corrigidos por Henry G.J. Moseley, em 1913.
Ele percebeu que os elementos deveriam ser organizados em de acordo com o seu numero atômico.
E surge a tabela periódica utilizada até hoje.

2. Tabela periódica atual.
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Existem atualmente 116 elementos conhecidos na tabela.
Mas só são reconhecidos pela IUPAC, apenas 112.
Estão dispostos em numero crescente de numero atômico.
Organizados de forma horizontalmente (períodos) e Verticalmente (grupos ou famílias).
2.1.

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O numero do período representa o numero de camadas que ele possuirá.
Os elementos que estiverem ao longo de um mesmo período, possuíram o mesmo número de camadas eletrônicas.
2.2.

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Períodos.

Grupos ou famílias.

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É a mais importante organização da tabela periódica, pois num mesmo grupo os elementos têm propriedades químicas semelhantes.
Existem no total dezoito (18) grupos, por determinação da IUPAC.
Todos os elementos do mesmo grupo vão possuir o mesmo numero de elétrons e o mesmo subnível, diferenciando apenas na camada eletrônica.

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Os elementos que terminam com subníveis s e p, são chamados de elementos representativos.
Os elementos que terminam com subníveis d e f, são chamados de elementos de transição.
Os elementos do Bloco d são os de transição externa e os do Bloco f são os de transição interna.

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Os elementos representativos possuem nomes específicos para cada família: o o o o o o o o

Grupo 1 (I A): Metais Alcalinos.
Grupo 2 (II A): Metais Alcalinos Terrosos.
Grupo 13 (III A): Família do Boro.
Grupo 14 (IV A): Família do Carbono.
Grupo 15 (V A): Família do Nitrogênio.