Físico Química

FÍSICA E QUÍMICA – 11º Ano APL 1.1. QUEDA LIVRE QUESTÃO PROBLEMA Dois atletas com “pesos” diferentes, em queda livre, experimentam ou não a mesma aceleração? FUNDAMENTO TEÓRICO: A queda livre é o movimento de um corpo que, partindo do repouso e desprezando a resistência do ar, está sujeito, apenas à interação gravítica. A única força que atua sobre o corpo é a força gravitacional, por isso o seu movimento é retilíneo com uma aceleração constante, a aceleração da gravidade.…

12/11/2012 INTERPOLAÇÃO/EXTRAPOLAÇÃO Altura (m) 0 2 4 6 8 10 12 14 INTERPOLAÇÃO/EXTRAPOLAÇÃO 1 Modelo de esvaziamento de um reservatório 2 O problema da frenagem Velocidade (km/h) 40 60 80 100 120 Distância (m) Tempo (h) 0 18 39 60 85 113 149 203 8,2 18,1 32,8 52,3 76,6 Fonte: Revista Quatro Rodas - Automóvel Fiat-Uno Numa perícia de acidente, sabendo esta relação, os técnicos conseguem estimar a…

ACIDÚRIA GLUTÁRICA TIPO 1 Uma acidúria glutárica é um distúrbio da degradação de proteínas , que causam a acumulação no plasma, urina e tecidos de uma produtos tóxicos, o ácido glutárico e seus derivados. As proteínas são formadas por uma cadeia de aminoácidos de comprimento (incluindo a lisina e triptofano) que são libertados após degradação do mesmo. Os aminoácidos livres podem ser utilizados para formar outras proteínas do nosso corpo, ou para gerar energia. Cada…

Energia Livre de Gibbs é o critério de maior aplicabilidade já que as condições de pressão e temperatura são as mais fáceis de serem obtidas. Alguns comentários sobre G Eui,. u 0 Em condições de temperatura e pressão constantes, as reações químicas são espontâneas na direção da redução de G. 4.5 EQUAÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA Para um sistema fechado de composição constante, dispõe-se de propriedades mecânicas (P, V), e propriedades termodinâmicas (T, E, S), definidas…

Introdução Solução tampão é a solução cujo pH varia pouco, mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Partindo da definição, para que o pH varie pouco, a solução tampão deve conter uma mistura de pelo menos um ácido e uma base, que devem neutralizar o ácido ou base adicionado. Desse modo, cada solução tampão deve conter um par conjugado ácido fraco – base fraca em equilíbrio, uma vez que tanto o ácido quanto a base não devem reagir entre si, mas sim com o ácido ou…

A tabela abaixo mostra os valores de glicose gastos nas titulações: Nº da Amostra Massaglicose (g) Vglicose (mL) 1 0,5122 11,2 2 0,5122 12,2 3 0,5122 11,4 Para calcular o fator das soluções (cálculo do Título do Licor (TL) da mistura das soluções A e B), utiliza-se a seguinte equação: f = L X P ÷ 100 Sendo L = mL da solução de glicose gastos e P = peso da glicose usada (g%). Amostra 1 f = L X P ÷ 100 f = 11,2 x 0,5122 ÷ 100 f = 0,0573 Amostra 2 f = L X P ÷ 100 f

Actividade Laboratorial 1.3- Salto para a piscina Introdução No âmbito da disciplina de Física e Química foi-nos proposta a realização de um relatório com base na aula laboratorial “Salto para a piscina”. Ao realizar um lançamento horizontal é descrita uma trajectória no referencial Oxy. A força gravítica a atuar no projéctil lancado com velocidade inicial horizontal, numa direcção diferente da força gravítica, faz com que ele tenha uma…

desorientação, podendo levar a pessoa ao coma. Se o pH ficar abaixo de 6,8, há risco de morte. No entanto, se ocorrer o contrário e a pessoa respirar muito rapidamente, como em casos de histeria, de ansiedade, em virtude do uso de drogas, de exercícios físicos excessivos, overdose em razão do uso de aspirina e em casos de doenças pulmonares, a concentração de CO2 diminuirá e o pH do sangue aumentará. Nesses casos, em que o pH do sangue arterial fica acima de 7,4, temos um caso…

AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE MIRAFLORES 7ª Ficha formativa de Física e Química 10º C5 Espectros, radiação e energia 1. O que significam as riscas escuras nos espectros das estrelas? 2. Explique: 1. A diferença entre um espectro atómico de emissão e um espectro atómico de absorção. 2. Como se confirma a presença de um dado elemento numa estrela. 3

EXPERIMENTO 1 ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO OBJETIVOS 1) Determinação do calor de dissolução de uma base forte (NaOH). 2) Determinação do calor de neutralização de um ácido forte (HCl) por uma base forte (NaOH). 3) Verificação da Lei de Hess. FUNDAMENTOS TEÓRICOS As soluções diluídas de ácidos e bases fortes podem ser consideradas como tendo seus solutos completamente dissociados em seus íons, ocorrendo o mesmo para os sais de ácidos fortes com bases fortes. A neutralização…