Fusão De Sólidos Iônicos E Moleculares

facilidade em perder elétrons (frente ao seu ganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico.Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos na rede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo de ligação entre átomos, que se repete ao longo da rede. Assim, é definida a ligação metálica. O metal com maior ponto de fusão da tabela periódica é o tungstênio (PE = 3422°C), e isso é…

PRÁTICA 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS (Compostos iônicos e moleculares) E FORÇAS INTERMOLECULARES CAROLINE DOS SANTOS SILVA GABRIEL POMPERMAYER JÉSSIKA DE OLIVEIRA GARCIA JULIANA KARLA PEREIRA KELLY CRISTINA OLIVEIRA PISSINATTI VITOR OLIVEIRA DUTRA BERTOL VITÓRIA 2013 1. RESUMO Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias (ponto de fusão, solubilidade e condução de corrente elétrica) com o tipo de ligação molecular e interação intermolecular. Analisar…

FACULDADE ITEANA DE BOTUCATU - ITE Everton Tamanaha Propriedades dos Compostos Iônicos, Moleculares e Metálicos. Ênfase a ciência dos materiais. Botucatu 2015 Everton Tamanaha RA: Pesquisa sobre as Propriedades dos Compostos Iônicos, Moleculares e Metálicos. Ênfase a ciência dos materiais. Relatório apresentado a Universidade Iteana de Botucatu - ITE, como parte das exigências para a obtenção do título de Engenheiro de Produção. Botucatu,…

Experimental | Data do Experimento: 03/09/2012 | Experimento Nº 03: Comparação entre compostos iônicos e covalentes 1) Objetivo Comparar algumas características tais como ponto de fusão, solubilidade, miscibilidade e condutividade, entre compostos iônicos e covalentes. 2) Fundamento Teórico Os compostos são classificados em compostos iônicos e compostos moleculares. Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente…

QUÍMICA DO ESTADO SÓLIDO Professora: Juliana Cortez 1 LIGAÇÃO METÁLICA Duas características comuns praticamente todos os metais: a Metais tem pequenas energias de ionização menores que 900 kJ/molpequena afinidade por elétrons adicionais; Número dos elétrons de valência é menor que o número dos orbitais de valência. LIGAÇÃO METÁLICA Modelo do mar de elétrons Rede de cátions metálicos uniformemente distribuídos em um mar de elétrons de valência; Elétrons confinados ao metais por…

Os compostos iônicos, tem interação muito forte, uma interação eletrostática, por isso esses compostos são sólidos na temperatura ambiente (Nos compostos iônicos os átomos são mantidos juntos através de FORÇAS DE ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA, pela formação dos íons que formam retículos cristalinos). • ÍONS são mais estáveis que os átomos de origem sendo formados por perda ou ganho (TRANSFERÊNCIA) de elétrons. • Possuem elevados pontos de fusão e ebulição comparados aos compostos moleculares.…

EXPERIÊNCIA 8:Interações Intermoleculares e Efeitos de Rede Cristalina Solubilidade e Ponto de Fusão. SÃO CAETANO DO SUL 28/05/2012 Introdução Forças intermoleculares Além da ação das ligações covalentes, que permitem a união de átomos para a formação de moléculas, existem as chamadas forças intermoleculares que, como o nome sugere, atuam entre as moléculas. As forças intermoleculares são de natureza eletrostática e, em geral, de magnitude muito inferior àquelas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS ESCOLA DE AGRONOMIA ENGENHARIA FLORESTAL GOIÂNIA, JUNHO DE 2013 Universidade Federal de Goiás Sólidos Cristalinos Trabalho proposto para a disciplina de química geral apresentado ao curso de Engenharia Florestal da Universidade Federal de Goiás

destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos, a ligação iônica, a ligação covalente e a ligação metálica. As substâncias químicas são formadas por moléculas compostas de átomos, unidos entre si por meio das ligações químicas. A energia armazenada por essas ligações, somada a rede da rede molecular do conjunto, determina a estabilidade dos compostos. Uma reação química rompe as ligações existentes…

Centro Universitário de Patos de Minas | | QUÍMICA GERAL | Professor: Fernando | Aluno(a): | Exercícios Revisão | Turma | 2º Período | Data: 24/09/12 | LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR E METÁLICA 1 – A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 2 - Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações…