Fusão De Sólidos Iônicos E Moleculares

natureza. Através da crioscopia determinamos as massas molares das amostras. Além disso, concluímos que a mostra com maior abaixamento da temperatura de fusão apresentava maior número de partículas em solução. E consequentemente possuía ligações iônicas. Já nas outras soluções analisadas foram medidos menores abaixamento da temperatura de fusão. Pelo fato de apresentarem menores números de partículas em solução. Portanto, concluímos que apresentavam ligações covalentes.

.................. 7 3.1.5 HIPERUNIFORMIDADE DESORDENADA: O NOVO ESTADO DA MATÉRIA QUE VEIO DOS OLHOS DAS GALINHAS ..... 8 3.2 OS ESTADOS INTERMEDIÁRIOS DA MATÉRIA ........................... 9 3.2.1 SÓLIDO CRISTALINO ........................................................... 9 3.2.2 SÓLIDO AMORFO ............................................................... 11 3.2.3 COLÓIDES ........................................................................... 12 3.2.4 SUPERFLUÍDO POLARATION ....

LISTA 3 IAM - Resolvida 1- O que são as forças intramoleculares e intermoleculares? Explique a origem destas forças, sua natureza de atuação, e alcance em sistemas atômicos e moleculares. Intramoleculares: Que ocorrem no interior de uma molécula Ligações químicas iônicas ou eletrovalentes, covalentes ou moleculares e metálicas. São aquelas onde predominam interações elétricas: Pela presença de cátion e ânion, com doação de elétrons por parte do cátion e recebimento de elétron por parte do

houvesse a formação de íons devido à "transferência" de elétrons do metal para o ametal. Características dos compostos iônicos: * Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes; * Possuem altos ponto de fusão e ponto de ebulição; * Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos. Ligações Covalentes Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou…

eletronegativos possuem um caráter ácido e reagem com água produzindo ácidos. São compostos moleculares e solúveis em água. ● Óxidos de não metais que não reagem com água possuem caráter neutro. São compostos moleculares, na maioria gasosos. ● Óxidos de elementos fracamente eletronegativos possuem caráter básico e reagem com água formando bases. São compostos sólidos, iônicos com altos pontos de fusão e ebulição. ● Óxidos dos elementos da região central da tabela periódica…

........................... pg.01 Tipos de Ligações Químicas...................................................... pg.02 Ligação Iônica............................................................................. pg.03 Formação do Composto Iônico................................................... pg.04 Ligação Covalente..................................................................... pg.05 Outras representações de Ligação Covalente............................ pg 06…

Sólidos e fluidos Sólidos: O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos, isto é, a matéria resiste à deformação. Dentro de um sólido, os átomos ou as moléculas estão relativamente próximos, ou "rígidos". Mas isto não evita que o sólido se deforme ou comprima. Na fase sólida da matéria, os átomos têm uma ordenação espacial fixa, mas uma vez que toda a matéria tem alguma energia cinética, até os átomos do sólido mais rígido movem-se

uma característica em comum: são constituídos por matéria, o que os diferencia é o tipo de matéria, ou seja, a concentração de cada elemento diferente existente na natureza e também seu estado. Os estados da matéria são três: sólido, líquido, gasoso [1] (figura 1). . Os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume definidos, suas moléculas estão próximas, unidas de forma tão rígida que não conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras. Os líquidos são quase incompressíveis,…

novas substâncias o fenômeno é considerado físico. Em nível molecular, uma mudança física não provoca a formação de nova substância. Ao contrário, as moléculas que estão presentes antes e depois da mudança são as mesmas, mas a disposição de umas moléculas em relação às outras(como as que estão mais afastadas num gás ou mais agrupadas num sólido) é diferente. 4.2 Mudanças de Estado São fenômenos representados, por exemplo, pela fusão do gelo, pela sublimação do iodo, pela condensação…

etc.O ponto de fusão: O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas às outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em sua nova forma, o líquido. Neste estado as partículas não podem se afastar muito umas das outras e nem se avizinhar demais. Por isso, suas características físicas são intermediárias entre sólidos e gases.