Sólidos

1.Introdução

Todos os corpos existentes na Terra têm uma característica em comum: são constituídos por matéria, o que os diferencia é o tipo de matéria, ou seja, a concentração de cada elemento diferente existente na natureza e também seu estado. Os estados da matéria são três: sólido, líquido, gasoso [1] (figura 1).
. Os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume definidos, suas moléculas estão próximas, unidas de forma tão rígida que não conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras.
Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente, suas moléculas são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas sobre as outras.
Os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente suas moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si.

Figura 1 – Três estados da matéria

A conversão de um gás em um líquido ou sólido requer que as moléculas se aproximem a partir de um resfriamento ou compressão. Já a conversão de um sólido em líquido ou gás requer que as moléculas se distanciem a partir de um aquecimento ou redução de pressão [2] .
As forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos são denominadas forças intermoleculares. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasiona um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância.

As moléculas dos gases praticamente não exercem forças de atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e extrema facilidade de se expandir. As forças intermoleculares são classificadas em três tipos:

Forças íon-dipolo;
Forças dipolo-dipolo;
Forças de dispersão de London;
Forças de ligação de hidrogênio;

Também chamadas de forças de Van der Waals.
A força íon-diplo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar [3] (figura 2).

Figura 2 – Íon-dipolo

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