Forças De London Dipolo Induzido

COLEGIO INTEGRAL FORÇAS INTERMOLECULARES POR Darlon Bech dos Santos Em cumprimento das exigências Da disciplina de química. São Mateus do Sul 09 de junho de 2014 DESENVOLVIMENTO FORÇA DIPOLO-DIPOLO:Ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentão distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície. Para citar um exemplo, na molécula de HCl (gás clorídrico) a nuvem eletrônica está mais deslocada no sentido do…

: A Força intermolecular Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Observação importante: teoria cinética dos gases assume que a distância entre as moléculas é tão grande que não existe força de atração entre elas. Em estado líquido e sólido

Aula Forças intermoleculares  interações íon-dipolo, interações dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio. Visão geral e breve sobre materiais: líquidos e alguns tipos de sólidos. Estrutura da Matéria BC0102 Prof. Anderson O. Ribeiro https://sites.google.com/site/ftalocianinas Forças Intermoleculares Estruturas Iônicas Ligações covalentes Polar Tipos de Interação: • • • • Íon – Íon (250 KJ.mol-1) Íon – Dipolo (15 KJ.mol-1) Dipolo – Dipolo (2 KJ.mol-1)…

Exercícios: Interações intermoleculares 1) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? As moléculas de F2 , Cl2 e Br2 são todas apolares. Portanto, as forças intermoleculares nelas presentes são do tipo interações de London. b) Ordene essas espécies em ordem…

RESULTADOS E DISCUSSÃO As forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido. As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis…

Índice 1. Introdução 2. Moléculas Polares 3. Moléculas Apolares 4. Pontes De Hidrogênio 5. Forças De Vander Walls 6. Dispersões De London 7. Bibliografia ------------------------------------------------------------------------ 1. Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica. As substâncias que tem ligações…

FORÇAS INTERMOLECULARES O que são? As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão…

Interaçoes de van der waals Forças de Van der Waals São forças intermoleculares. Constituídas por três componentes, cada uma correspondendo a um diferente tipo de interação: Interações de Keeson, Interações de Debye e Interações de London. As forças de van der Waals se diferenciam das ligações de hidrogênio e das interações dipolo-dipolo por serem mais fracas em comparação a estas. Em 1873, van der Waals elaborou uma equação relacionando a pressão e a temperatura de um gás com o seu…

diferente do numero de átomos iguais ao redor do átomo central ele é POLAR Polaridade das moléculas A polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletro negatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é…

Curso: Engenharia Química Forças Intermoleculares Ao nível do mar, a água destilada entra em ebulição a 100ºC, enquanto o éter comum ferve a apenas 36ºC. Isso ocorre porque as moléculas de água devem se atrair com muito mais força que as moléculas do éter. Quanto mais forte Maior será a Mair será a a atração entre as energia necessária temperatura moléculas para afasta-lás …