trabalho

COLEGIO INTEGRAL

FORÇAS INTERMOLECULARES

POR

Darlon Bech dos Santos

Em cumprimento das exigências
Da disciplina de química.

São Mateus do Sul 09 de junho de 2014
DESENVOLVIMENTO

FORÇA DIPOLO-DIPOLO:Ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentão distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície. Para citar um exemplo, na molécula de HCl (gás clorídrico) a nuvem eletrônica está mais deslocada no sentido do átomo de cloro, pois ele é mais eletronegativo que o hidrogênio.A força que é estabelecida entre uma extremidade positiva de um dipolo e a outra extremidade negativa de outro dipolo é chamada de dipolo-dipolo.Quanto maior for a polaridade de uma molécula maior serão as interações do dipolo-dipolo na substancia,e o dipolo permanente só ocorre em compostos polares.

PONTES DE HIDROGENIO:Também conhecida como ligação de três centros e dois eletros. é uma ligação química em que apenas dois elétrons são compartilhados por três átomos,se tratando-se, portanto de uma ligação deficiente de elétrons. Cada átomo possui um orbital, que é a região do espaço em volta do núcleo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Com a combinação dos orbitais atômicos dos três átomos, há a formação de orbitais moleculares, que, assim como nos átomos, são regiões das moléculas onde é mais provável encontrar um elétron. Tais orbitais moleculares podem ser dos tipos ligantes, antiligantes e não ligantes. Numa ponte de hidrogênio, os dois elétrons envolvidos se deslocam para o orbital molecular ligante, produzindo uma interação química entre os três átomos. Em linhas gerais, o orbital ligante é arrastado no sentido de dois dos três átomos, não sendo uniformemente distribuídos entre os três átomos da ligação. Um bom exemplo desse tipo de ligação é o hidrogênio protonado molecular (H3+), um dos íons mais abundantes no universo. É muito comum que as pontes de hidrogênio sejam também