Aticvidade

Disciplina: Química Geral e Orgânica
Professora:
Aluno(a):_______________________________________________
Exercícios: Interações intermoleculares

1) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.

a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?
As moléculas de F2 , Cl2 e Br2 são todas apolares. Portanto, as forças intermoleculares nelas presentes são do tipo interações de London.

b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
Como essas interações aumentam com o aumento do número de elétrons na molécula, a ordem crescente de interações é F2, Cl2, Br2, que, por sua vez, é a mesma ordem de temperatura de fusão.

2) Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas de ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na tabela. A água apresenta temperatura de ebulição muito mais alta que os demais.

Essas observações podem ser explicadas, respectivamente:
a) pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares.
b) pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações intermoleculares.
c) pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de hidrogênio.
d) pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações intramoleculares.
e) pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de hidrogênio.

3) Dados os compostos:
I. H2O
II. C8H18
III. C2H5OH
IV. H3C-COOH
Indique a alternativa correta.
a) I e II são polares.
b) I e IV são solventes orgânicos.
c) III pode ser obtido a partir do petróleo.
d) IV pode formar ligações de hidrogênio.
e) II, III