Formação Do Ion Complexo

A química dos compostos de coordenação e a espectroscopia UV/Vis Jadson Borges de Oliveira. INTRODUÇÃO Os compostos de coordenação ou complexos apresentam um íon metálico central ligado a diversos íons ou moléculas, que são chamados de ligantes. Em geral, é comum encontrar complexos de metais de transição, embora outros metais também possam formá-los. Os métodos espectrométricos constituem um grande número de métodos analíticos baseados na espectroscopia atômica e molecular.…

e adquire coloração azulada. Além de formar os compostos como o sulfato de cobre descrito acima, o Cobre também forma compostos de coordenação, ou seja, forma íons complexos com amônia e com a água tais como: Tetraaminocuprato(II) ([Cu(NH3)4]+2) e Tetraaquocuprato(II) ([Cu(H2O)4]+2) (este complexo é resultado da hidratação do íon cobre, e responsável pela coloração azul intensa da solução.) O cobalto (Co) é um metal de cor cinza brilhante, dúctil, um tanto maleável, estável ao ar e a água em

espectrofotométrica deve ser feita entre 500 a 550 nm. Determinação de Colesterol Total: Tem como princípio a precipitação de proteínas pelo anidro acético, retirando a água de solvatação das mesmas e, ao mesmo tempo, contribuindo para a formação de um complexo. Com a adição de ácido sulfúrico, o mesmo o dissolve precipitado, pois baixa o pH além do ponto isoelétrico das proteínas. Pela desidratação que ocorre no nível insaturado do núcleo do colesterol, forma-se um derivado…

Fe 2+ Fe 3+ Sn 2 3+ + Ce 4+ + 2 Fe 2S2O3 + Ce Sn (a) + 2 Fe 2S4O6 + I2 3+ 2+ (b) - + 2I (c) A segunda categoria é a das titulações baseadas em reações onde há participação + direta do íon H ou OH . Por exemplo. 2+ 3- Fe + VO4 2+ 5 Fe 2+ 6 Fe + 6H - + MnO4 + 2Cr2O7 + 3+ Fe + + 8H + 14 H + VO 5 Fe + 3+ 6 Fe 3+ 2+ + 3 H2O + Mn 2+ + 2 Cr + 4 H2O…

identificar a formação ou não de complexos com os cátions Cu2+, Fe2+, Fe3+, Co2+ e Zn2+ com solução de NaOH 2M normal e também em excesso, assim como NH3 normal e também em excesso. Observamos que houve formação de complexos para as reações com o Cu (II) na presença de excesso de NH3, com o Co (II) na presença de excesso de NH3, e com o Zn (II) na presença de excesso de NaOH e excesso de NH3. Para todas as outras reações houve somente formação de precipitado. INTRODUÇÃO Cores…

alunos, para facilitar o acompanhamento das aulas. Assim, o aluno poderá estudar em casa e vir discutir e tirar suas dúvidas com o professor em sala de aula e também em atendimentos extraclasse. Devemos enfatizar que o estudante deverá completar a sua formação, através do estudo dos tópicos do programa, na bibliografia indicada no plano de ensino da disciplina Química Inorgânica teórica II. Bons estudos e um bom semestre a todos os estudantes. Prof. Marcos Aires de Brito - Autor…

Ferro II: Com sulfeto de amônio: Adicione sulfeto de amônio a uma solução de íons ferro II e verifique a formação de um precipitado negro de FeS, prontamente solúvel em ácidos, com liberação do gás sulfídrico (H2S). Fe2+(aq) + S2-(aq) FeS(s) + 2 H+(aq) FeS (s) Fe2+(aq) + H2S(g) Com hidróxido de sódio: Adicione hidróxido de sódio a uma solução de íons ferro II e verifique a formação de um precipitado verde sujo de Fe(OH)2, insolúvel em excesso, mas solúvel em meio ácido (em…

semelhantes ao Cr3+ e ao Fe3+ quanto à carga e ao raio. O mesmo apresenta íon d0, isto é, forma compostos incolores, a menos que o ânion ligado apresente coloração. Diferentemente do Al3+, que pode ser chamado de um íon d0, os íons dn dos metais de transição cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel apresentam propriedades características, em particular, eles são coloridos, demonstram uma forte tendência para formar íons complexos, e possuem valência variável (com exceção do Zn2+). O…

elevada tendência de formar complexos, pois formam íons pequenos de cargas elevadas, com orbitais vazios de baixa energia capazes de receber pares isolados de elétrons doados por outros grupos ou ligantes. Complexos em que o metal está no estado de oxidação (+III) são geralmente mais estáveis que aqueles onde o metal está no estado (+II). -Objetivos Observar as propriedades magnéticas dos complexos formados. Observar o comportamento dos metais. Comparar a formação de compostos de…

2- Introdução A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L  ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: KE = [ML] [M][L] Uma complexometria, representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e