Volumetria de formação de complexos – Complexometria

1- Objetivos

Preparação da solução padrão de EDTA 0,1 mol l-1 método direto.
Determinação de zinco em Sulfato de zinco pentahidratado por complexometria de EDTA.
Determinação da dureza da água potável por complexometria de EDTA.
Determinação de cálcio em leite pasteurizado e in natura por complexometria de EDTA.

2- Introdução

A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1,
M + L  ML cuja constante de estabilidade ou de formação é:
KE = [ML]
[M][L]
Uma complexometria, representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações complexométricas são extrememente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação complexiométrica.
A análise complexométrica ou complexometria compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como “imãs” eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. Dentre os complexantes mais comuns podemos citar a água, responsável (ligada ao íons cobre) pela cor azul das soluções de sais de cobre, a amônia (quando substitui a água ao redor do cobre, produz cor azul mais intensa) e o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) que com o cobre, rivaliza a amônia.
O EDTA, tem quatro grupos carboxila e dois grupos amina que podem atuar como doadores de pares de elétrons, ou bases de