Formação Do Ion Complexo

Química Inorgânica II Elementos do bloco d Propriedades, reatividade e formação de complexos Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 28 de outubro de 2013 1. Introdução: 1.1. Objetivos: Estudar os elementos do bloco d, conhecer suas propriedades, a reatividade com outros compostos e a formação de complexos. Preparar pigmentos com propriedades magnéticas, observar o comportamento dos

orbitais d para diferentes geometrias moleculares ..................76 2.1. Complexo octaédrico. ............................................................................................................. 76 2.2. Distorção tetragonal proveniente da simetria octaédrica e do efeito Jahn-Teller ............................................................................................................ 83 2.3. Complexo…

Deoxyribonucleic Acid (Ácido Desoxirribonucléico) RMN Ressonância Magnética Nuclear SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ..................................................................................................................... 9 2 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO OU COMPLEXOS ............................................ 10 3 TEORIA DE WERNER ...................................................................................................... 11 3.1 Valência Primária…

síntese do Sulfato de Tetramincobre(II) Hidratado ocorre uma reação de síntese parcial, ou seja, os reagentes são substâncias elementares e compostas, ou apenas substâncias compostas. O Tetramincobre(II) Hidratado é um sal complexo, onde um íon complexo pode definir-se como sendo um íon que contém um cátion metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou íons (ligantes). Os ligantes dispõem de pelo menos, um par de elétrons de valência não partilhados. Os ligantes podem…

Ilhéus/Ba Junho/2009 1. Introdução Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica de uma variedade de íons metálicos.1 Apesar de existir um grande número de compostos usados na complexometria, os complexos formados com o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), são um dos mais comuns. Onde vários íons

amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação, com formação de compostos coloridos. Um exemplo importante é a complexação da amilose e da amilopectina com o iodo, resultando em complexo azul e vermelho-violáceo, respectivamente. Sabendo que o amido é formado pela combinação da amilose com a amilopectina e que a amilose forma um complexo azul com o iodo, enquanto a amilopectina forma um complexo vermelho, no complexo iodo-amido observa-se uma coloração azul “bic”,…

conveniente dividir os compostos de coordenação dos metais em dois grupos (1) complexos de Werner e (2) carbonilos metálicos e compostos organometálicos. Esta classificação coloca todos os complexos que não contém uma união metal-carbono e a todos os complexos com cianetos no grupo 1. Estes complexos de Werner são os que se encontram frequentemente durante a análise qualitativa dos íons metálicos. O grupo 2 inclui os complexos que contém pelo menos uma ligação metal-carbono. Os…

carbonatos (VOGEL, A. I., 1981). Os reagentes, geralmente usados para determinar os cátions, são o HCl, o ácido H2SO4, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A separação em grupos baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitado -se. Por isso, pode dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos (VOGEL, A. I., 1981). Os cinco grupos são: Grupo I- Chumbo,…

de absorbância com o comprimento de onda de transmitância, tendo como a base as soluções dos seguintes íons metálicos: Zn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Cu2+ e Ni2+, e ainda observou-se a subjetividade de formação de complexos com os seguintes ligantes: Cl-, SCN-, EDTA e NH3. INTRODUÇÃO: Estudo da natureza do íon metálico: Espectros Atômicos e Níveis de Energia: Fortes evidências da validade da mecânica quântica vieram de sua capacidade de explicar os espectros atômicos. Quando uma corrente…

+ 2 HCl  ZnCl2 + H2 c) Ácido nítrico  formação de nitratos solúveis (HNO3) d) Água régia  constituída da mistura de HCl + ácido nítrico na proporção 3:1 3HCl + HNO3  NOCl + 2H2O + Cl2 Dissolve óxidos e sulfetos Reagentes Toda substância química capaz de promover uma transformação química na amostra a ser analisada. Esse processo pode ser comprovado pelas novas características e propriedades físicas e químicas do resultado. a) Formação de precipitados AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + Na+