Formação Do Ion Complexo

estáveis, porque o íon MnO4- tende a oxidar a água. Dependendo das condições do meio o íon permanganato é reduzido a manganês nos estados +2,+3,+4 ou +6. As condições necessárias para que uma titulação por oxidação-redução ocorra são as mesmas do que para outro tipo de titulação. A saber, a reação entre o titulado e o titulante deve ser rápida e completa, e deve poder ser descrita através de uma reação química. Isto é, a cinética e o equilíbrio devem favorecer fortemente a formação dos…

coordenados ao metal ou íon metálico na esfera de coordenação. • Podem variar de algumas poucas unidades até 12. • Em algumas situações o número de coordenação não é evidente pela composição do sólido. Exemplo: – DRX do CoCl2.6H2O identifica o complexo neutro [Co(Cl)2(OH2)4] e duas moléculas de água não coordenadas que ocupam posições bem definidas no cristal (água de cristalização). Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia 2 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: – Complexo de Esfera Interna x Complexo de…

como complexante e realiza ligações com íons metálicos, podendo ser monodentados onde a sua molécula se liga apenas a um ponto de coordenação do íon metálico ou até polidentados, onde sua molécula se liga a vários pontos de coordenação do íon metálico ,formando assim os denominados Quelatos ou Complexos. A forma geométrica de um determinado complexo se da exatamente pela quantidade de ligações que realiza, podendo ser linear, tetraédrica, quadrangulares planas e octaedricas e seu…

Quantitativa 2 º semestre Matétria : Análitica Quantitativa Dº06 Tema : Professor : INTRODUÇÃO Um complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou várias moléculas de outra substância, chamada de ligante bases de Lewis. Os casos mais comuns de complexos ocorrem com os compostos iônicos metálicos, que podem ter seus íons metálicos complexados tanto nos…

[Cu(H2O)4]SO4 H2O Neste caso, tem-se que considerar, além da valência e dos correspondentes contra-íons, a esfera de coordenação do metal (isto é, o número de ligantes coordenados ao íon metálico), o átomo através do qual é feita a ligação do L ao M (átomo coordenante), a geometria do composto e a possibilidade de formação de isômeros. ORBITAIS 1/ 2 1/ 2 1s 1 a0 3 e r / a0 Obtidos pela resolução da equação de Schrodinger A forma do orbital s Representa a região no espaço onde é…

actínio na tabela periódica. É também chamado actinídeo. Aerosol. Uma dispersão coloidal de um sólido ou de líquido em um gás: neblina ou fumaça. Afinidade eletrônica. A quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado (ou algumas vezes um íon), ganha um elétron. Alcano. Hidrocarboneto saturado de fórmula geral CnHn+2 Agente oxidante. Substância ou espécie que ganha elétrons em uma reação; um receptor de elétrons. Agente redutor. Substância ou espécie que perde elétrons…

níquel, e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variada, íons coloridos e forte tendência para formar íons complexos. O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íon Al3+ tem muitas propriedades semelhantes as dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem as mesmas cargas e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, cromo…

estéricos facilitam a formação de produtos da adição, enquanto nas cetonas terão efeito contrário.  Grupos metila ( doadores de e-) estabilizam o grupo carbonila. • Já nos compostos halogenados, a carbonila é desestabilizada, favorecendo a adição Tricloro-acetaldeído Sonífero de ação rápida 3.2 Adição de álcoois e tiois • Os álcoois adicionam-se a carbonila de aldeídos e cetonas formando hemiacetais e hemicetais aldeído São instáveis cetona • A formação de…

solução permitem a identificação dos mesmos. (Alexeev, Vladimir, 1982). Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos, levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos. O primeiro grupo (grupo da prata) constituído pelos cátions: Ag+, Hg22+ e…

indicador, cujo potencial será representado por Eind, é um eletrodo sensível ao elemento que se quer determinar. Por exemplo, na dosagem do Cu2+ podemos utilizar um eletrodo de cobre, que será sensível à concentração, ou melhor, à atividade daquele íon contido em uma solução. O eletrodo de referência é um eletrodo de potencial bem conhecido, que permanece constante. Indicaremos o potencial do eletrodo de referência por meio de Eref. A FEM de uma célula galvânica será dada…