Formação Do Ion Complexo

.............................................................página. 11 1.0 INTRODUÇÃO As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas. Nessas titulações um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado. O progresso de uma…

preliminares e seguida de ensaios para ânions e separação e identificação dos cátions. Essa identificação é feita com a adição de reagentes específicos (ácido clorídrico, ácido sulfídrico, amônia, sulfeto de amônio ou carbonato de amônio) que promoverá a formação de precipitados, adicionalmente estes precipitados serão analisados. Os grupos de cátions são classificados de acordo com a adição desses reagentes específicos. A análise sistemática será iniciada com o estudo de cátions,…

participação direta de íons H+ ou OH-. Por exemplo: Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ (a) Sn2+ + 2 Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+ (b) 2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I- (c) A segunda categoria é a das titulações baseadas em reações onde há participação direta do íon H+ ou OH-. Por exemplo. Fe2+ + VO43- + 6 H+Fe3+ + VO2+ + 3 H2O (d) 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O (e) 6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O (f) As características particulares são: a)As…

Prática 2- Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Objetivo Ilustrar a preparação do complexo [Ni(NH3)6]Cl2 utilizando técnicas de precipitação e filtração a vácuo, calcular o rendimento teórico e prático do processo e identificar os componentes por meio de reações características. Introdução O elemento de transição níquel é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre. Este possui configuração eletrônica [Ar] 3d84s2, onde possui o orbital d semipreenchido, sendo assim um

este deslocamento do equilíbrio são as influências dos fatores físicos e químicos citados, mudanças nos estados iniciais em muitas das reações pode ocasionar o deslocamento do equilíbrio que pode ser notado 4 fisicamente com a troca de cor, formação de um precipitado ou na mudança do estado. Exemplo: De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando aumentamos a temperatura, em uma reação endotérmica, o equilíbrio será descolado para a direita, se a reação for exotérmica, o…

.......................................................... 9 1.2.1 Natureza dos ligantes ............................................................................................................................ 9 1.2.2 Número de oxidação do íon metálico .................................................................................................. 10 1.2.3 Tipo de elétrons d ..............................................................................................................

oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 2) Dê o nome dos complexos acima. 3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação: a) hexacianocromato(III) de potássio; b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III) c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III) d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio 4) Observe a Figura abaixo com três complexos de níquel. (en =…

comportamento de sais de cobre e cobalto com relação à presença dos ligantes água e amônia; A matéria encontra-se em permanente transformação. Certas transformações conduzem a variações drásticas na composição química das espécies, por meio de ruptura e formação de ligações interatômicas, quase sempre acompanhadas de trocas energéticas com o ambiente. Os elementos de transição exibem uma tendência inigualada de formar compostos de coordenação com bases de Lewis, isto é, com grupos…

com propriedades químicas diferentes daquelas das espécies anteriores” A A B B C Sistema fechado JRM2015 1 Formação de precipitado ou uma substância menos solúvel do que os reagentes. Ba2+ + Reação química ocorre quando há: SO42- BaSO4 Formação de substância molecular ou menos dissociada (ionizada) do que os reagentes. H+ + Fe3+ OH- H2O + 6 SCN- [Fe(SCN)6]3- Formação de substância gasosa ou Volátil nas condições do experimento. Pela termodinâmica deve entropia e E…

CADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO Data: 20 de novembro de 2014 Título do Experimento: ELEMENTOS DO GRUPO 17 1.0- Sal duplo e Sal Complexo Observações experimentais: a) As três soluções, ao ser acrescentado tetrafenilborato, NaOH e sal de bário, pararam de ser incolores e ficaram brancas turvas. b) A dissolução de FeCl3 em água é amarela. Com o tiocionato de potássio, torna-se vermelha sangue. c) Não houve mudança de cor Interpretação das observações experimentais (Discussão): a) Os sais…