Formação Do Ion Complexo

teor de cálcio e Magnésio no leite de magnésia e leite em pó. I- INTRODUÇÃO A maioria dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos. As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns. De fato, a maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo.…

.......................................................... 8 1.2.1 Natureza dos ligantes ............................................................................................................................ 8 1.2.2 Número de oxidação do íon metálico.................................................................................................... 9 1.2.3 Tipo de elétrons d...............................................................................................................

coordenação - substâncias que contêm um átomo ou íon central rodeado por um grupo de íons, moléculas ou radicais ligados ao elemento central por forças que variam de acordo com as características e estequiometria das espécies envolvidas. Indicadores da importância desses compostos: Respiração – assegurada pela hemoglobina, que é um complexo tendo como elemento central o ferro (II); Fotossíntese - vital para os vegetais, dependente da clorofila, complexo cujo elemento central é o…

fosfato de sódio 0,2mol.L-1, as duas soluções inicialmente incolores formaram uma solução de cor esbranquiçada devido a presença de fosfato de cálcio em suspenção. Figura 1.1 Reação entre Nitrato de cálcio e Fosfato de sódio A reação ocorrida foi a formação de precipitado de fosfato de cálcio, conforme a equação abaixo: 3Ca2+(aq) + 6NO3- (aq) + 6Na3-(aq) + 2PO43- (aq) ↔ Ca3(PO4)2↓ + 6Na+(aq) + 6NO3- (aq) Desta maneira, calculou-se o equilíbrio da reação conforme a equação…

adicionou-se uma quantidade de amostra,em seguida foi adicionado 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado e levou-se a solução ao aquecimento.Devido ao íon nitrato ser proveniente de um acido forte,é necessário que tenha uma grande concentração de H+ na solução,portanto,utiliza-se o acido sulfúrico concentrado.Durante o aquecimento,ocorre a formação de HNO3 que se decompõe produzindo NO2 que é um gás que possui coloração marrom. NO3- (aq)+ H+

fabricas de joias preciosas pelo fato de ser quimicamente estável, ou seja, não atacado pelos reagentes, preservando sua beleza. Objetivo Objetivo neste trabalho foi o estudo sobre as ações de ácidos, as propriedades oxidantes de íons e a formação de complexos correspondentes ao cobre, prata e o ouro Materiais e Reagentes Tubos de ensaio. Água destilada. Pipeta volumétrica Becker de 250 mL. Bico de bunsen. Tela de amianto. Tripé. Fósforos Pinça de madeira. Proveta Fio de…

diluído, NH4OH concentrado, KOH diluído, CH3CO2H diluído e por último CH3CH2OH. Observou-se a alteração das colorações em todas as soluções e anotou-se a mudanças ocorridas em cada caso. 3.2 Experimento II – EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A) Complexos de Ferro Materiais: Béquer de 100mL Água destilada Solução do cloreto de ferro III (FeCl3) Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN) Solução de NH4Cl Bastão de vidro 4 tubos de ensaio Proveta Processo Realizado: …

feito em laboratório, observamos a redução do íon prata (Ag+) para prata sólida pela glucose, com a finalidade de produzir um espelho de prata. Começamos o experimento preparando os reagentes de Tollens. O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de óxido de prata (Ag2O) que por sua vez, reage com o amoníaco originando o íon diaminoprata [Ag(NH3)2].…

seguida esfregou-se algumas gotas de cloreto de mercúrio (II) na lâmina. Esperou-se alguns minutos. 7 - Hidróxido de alumínio e anfoterismo a) Juntou-se numa solução de cloreto ou sulfato de alumínio gota a gota hidróxido de sódio diluído até a formação de precipitado. Continuou-se adicionando hidróxido com agitação até o desaparecimento do precipitado. b) O mesmo foi feito com solução de amoníaco diluído (0,1 mol.L-1) 8 - Hidrólise de sais hidratados de alumínio Dissolveu-se um…

incompleta, isto é, valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos. O zinco e alumínio não são metais de transição mas o íon Al+3 tem muitas propriedades semelhantes ao do Cr+3 e Fe3+, o que pode ser explicado pelos íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, crômio e alumínio são anfóteros. O reagente precipitante do grupo III é o íon sulfeto. O grupo é precipitado adicionando-se uma solução (NH4)2S, é uma…