Relatório química experimental análise se cátions

Universidade Federal do
Rio de Janeiro

Química Analítica Experimental

Equilíbrio Químico

Nome: Raquel Thais Pires Marques
DRE: 114092997
Profª: Roseli
Relatório: 03
Prática: 03 – Equilíbrio químico
Aula: 28/02/2014
Turma: INB
Curso: Nutrição

1.Introdução:

O Equilíbrio Químico é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.Um estado de equilíbrio químico tende a se estabelecer em um sistema reacional composto por reações reversíveis. Na reação direta os reagentes são transformados em produtos e na reação inversa os produtos são convertidos em reagentes. Quando o estado de equilíbrio químico é atingido, as velocidades da reação direta, v1, e da reação inversa, v2, se igualam e as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. Através dessa equação é possível calcular a constante de equilíbrio da reação utilizando a fórmula K = [C]c [D]d/[A]a[B]b, onde C e D são os valores das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos, e A e B a concentração dos reagentes também elevados aos seus coeficientes estequiométricos. Os valores de concentração de substâncias sólidas e líquidas não são considerados para calcular a constante de equilíbrio.O princípio de Le Chatelier diz que a posição de um equilíbrio químico sempre é deslocada na direção que alivia a perturbação que é aplicada a um sistema. O efeito da ação das massas é um deslocamento do equilíbrio decorrente da variação na quantidade de uma das espécies participantes da reação.

2.Objetivo:

Observar, através dos experimentos, como a concentração de produtos e reagentes em uma reação ou a temperatura em que se encontram influenciam no equilíbrio químico.

3.Experimentos:

3.1 Experimento I – EQUILÍBRIO ENVOLVENDO VARIAÇÃO DE ACIDEZ

Materiais:

12 tubos de ensaio
Cromato de potássio (K2CrO4)
Dicromato de potássio (K2Cr2O7)
Ácido