Formação Do Ion Complexo

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL PROFESSORA ELIDIA SÍNTESE DE COMPLEXOS DE COBALTO Estefânia Carvalho Esteves Santos (124500056) Janaina Franciele Oliveira Ribeiro (124500058) Júlia Alves Moreira (124500050) Natália da Fonseca Barbosa (124500061) Nayara Rangel Porcaro (124500043) 2º Período …

presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado marrom avermelhado gelatinoso de hidróxido de ferro (III) - Fe(OH)3 - que é insolúvel em excesso de solução básica, mas reage com soluções ácidas formando um sal solúvel. ZINCO - Zn2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipito branco de hidróxido de zinco - Zn(OH)2 que reage com facilidade com excesso da solução, formando o zincato,- Zn(OH)4 2-(aq) – que é solúvel. COBRE - Cu2+: a presença…

Experimental/QIE EXPERIMENTOS DE SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DOS COMPLEXOS: DE CLORETO DE HEXAMINCOBALTO(III) E CLORETO DE CLOROPENTAMINCOBALTO(III);DE CLORETOS DE NITROPENTAMINCOBALTO(III) E DE NITRITOPENTAMINCOBALTO(III). EXPERIMENTOS DE SÍNTESE E SEPARAÇÃO DOS ISÔMEROS CIS E TRANS DO CLORETO DE…

etilenodiaminotetracético - EDTA O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos. Ainda nestas titulações é muito importante o ajuste do pH do meio em análise, uma vez que em meio ácido, os íons H+ competirá com os íons metálicos na quelação e em meio alcalino os íons metálicos tendem à formação de hidróxidos alcalinos pouco solúveis. Como a ação máxima complexante do EDTA é em meio…

presença de um complexo. Associar a intensidade da solução de acordo com a cor do complexo. Observar a variação da concentração do complexo pela adição de um íon comum ou de um outro complexante. 3. INTRODUÇÃO Complexação é uma reação entre um ácido de Lewis (usualmente um íon de metal) e uma base de Lewis (ligante). Dessa forma, o conceito mais adequado para um…

pela qual se adiciona uma solução de amoníco (NH3 + H2O) à solução de nitrato de prata é diminuir o potencial de redução do íon Ag+, conforme mostrado nas semi- reações a seguir: Ag+(aq) + e­-  Ag(s) Ag (NH3)2+ (aq) + e­-  Ag(s) + 2NH3 (aq) Estas semi- equações indicam que o amoníaco forma um complexo com o íon Ag+, que é mais difícil de reduzir do que o próprio íon de prata. Com esta diminuição do potencial de redução forma-se um espelho de prata. A adição de uma solução de…

COMPLEXOS DE COBRE(II) E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBRE(II) Amanda Balassiano - 1113429 Ana Luiza Freitas – 1120772 Marcella Rocco – 1121310 R3. Complexos de cobre (II) e algumas reações do íon cobre (II) 1. Obtenção do complexo K2[Cu(ox)2].2H2O Reagente/Produto Peso Cor Massa Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,347g Azul 159,62g/mol 8,439x10-3 K2C2O4. H2O 6,37g Branco 184,23g/mol 3,458x10-2 K2[Cu(ox)2].2H2O 1,863g Azul escuro…

de três formas diferentes: * Formação de um sólido colorido (ex: método de Mohr) * Formação de um complexo solúvel (ex: método de Volhard) Método de Mohr: é aplicável na determinação de cloretos e brometos. A solução (amostra) neutra é titulada com AgNO3, em presença de K2CrO4, que atua como indicador. Método de Volhard: é um método argentimétrico indireto. A solução nítrica contendo o íon prata é titulada com tiocianato de potássio, em presença de íon Ferro III, que é…

Teste de Lucas- Utilizado na identificação de álcool primário, secundário e terciário, o reativo de Lucas é uma solução de cloreto de zinco em ácido clorídrico concentrado, levando em conta a velocidade de reação. A solução fica turva quando há a formação de cloreto, se esta turvação ocorre imediatamente indica presença de álcool terciário, se ocorre cerca de cinco minutos indica presença de álcool secundário e na presença de álcoois primário a turvação nem aparece. O cloreto de Zinco…

7 IF GOIANO CAMPUS RIO VERDE Página 2 ANÁLISE POR VIA SÊCA EM TUBOS DE ENSAIO 1 – INTRODUÇÃO Os complexos dos metais de transição exibem notável e ampla variedade de cores, tanto em solução como constituindo sólidos cristalinos. Quando observada sob a luz branca, uma substância apresenta-se colorida se ela absorve uma porção da luz do espectro visível. Em muitos complexos a energia de degeneração do campo cristalino corresponde a energia eletromagnética que se encontra…