Relat rio de Qu mica anal tica A

Relatório de Química analítica A
Prática 1

1. Dissociação do fosfato de cálcio
Adicionou-se em um tubo de ensaio 1 mL de nitrato de cálcio 0,2 mol.L-1 e 1mL de solução aquosa de fosfato de sódio 0,2mol.L-1, as duas soluções inicialmente incolores formaram uma solução de cor esbranquiçada devido a presença de fosfato de cálcio em suspenção.

Figura 1.1 Reação entre Nitrato de cálcio e Fosfato de sódio
A reação ocorrida foi a formação de precipitado de fosfato de cálcio, conforme a equação abaixo:
3Ca2+(aq) + 6NO3- (aq) + 6Na3-(aq) + 2PO43- (aq) ↔ Ca3(PO4)2↓ + 6Na+(aq) + 6NO3- (aq) Desta maneira, calculou-se o equilíbrio da reação conforme a equação abaixo: Kc = 3125 L..mol-1
Após adicionou-se no mesmo tubo de ensaio uma solução de HCl a 1mol.L-1 até a solução ficar incolor e sem corpo de fundo. Isso evidenciou que o equilíbrio deslocou-se para a esquerda, ou seja, no sentido dos reagentes. A reação observada foi a seguinte:
Ca3(PO4)2(s) + 6Na+(aq) + 6NO3- (aq) ↔ 3Ca2+(aq) + 6NO3- (aq) + 6Na3-(aq) + 2PO42- (aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
Por fim, adicionou-se no mesmo tubo solução de NaOH a 1mol.L-1 até que ocorresse novamente a precipitação de fosfato de cálcio. A reação observada foi
3Ca2+(aq) + 6NO3- (aq) + 6Na3-(aq) + 2PO43+(aq) + Na+(aq) + OH+(aq) ↔ Ca3(PO4)2↓ + 6Na+(aq) + 6NO3- (aq) Na+(aq) + OH+(aq)

Tabela1.1 – Observações da prática
Reagente
Obsevação
Direção de equilíbrio
HCl
Incolor
Esquerda - Solubilidade do fosfato de cálcio
NaOH
Branco
Direita - Precipitação do fosfato de cálcio

Discussão
Esse experimento demonstrou a mudança de equilíbrio causado pela variação do pH da solução.
O fosfato de cálcio Ca2(PO4)3 é um composto iônico com baixo produto de solubilidade em água a 25°C 1,3 x 10-32 , o que explica a formação de precipitado na reação executada. Ao ser adicionado HCl à solução presente no tubo de ensaio houve a dissolução do fosfato de sódio devido a adição de reagentes fazendo com que o