Estequiometria Reação Entre O Nitrato De Chumbo

Centro Universitário Barão de Mauá Curso de Farmácia Estequiometria nas Reações Ribeirão Preto 2014 Sumario 1 Introdução.................................................................... 3 2 Objetivo ........................................................................3 3 Parte experimental.........................................................4 3.1 Procedimento 1 ..........................................................4 3.2 Procedimento 2.....................

INTRODUÇÃO A palavra estequiometria em grego significa stoicheon ‘ELEMENTO’ e metron ‘medida’. Atualmente, é definida como o estudo das quantidades relativas de elementos combinados em compostos, e das quantidades relativas de substancias consumidas e formadas em reações químicas

ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS Introdução A Estequiometria é o nome derivado das palavras gregas stoicheion (`elemento´) e metron (`medida´). Estequiometria é uma ferramenta essencial na química. Problemas tão diversos como medir a concentração de ozônio na atmosfera, determinar o rendimento potencial de ouro a partir do mineral e avaliar diferentes processos para converter carvão em combustíveis gasosos solucionados com princípios de estequiometria.

Campus Itaqui Relatório de Aula Prática Estequiometria Acadêmicos: Samuel Tarso Otavio Bitencourt Inglith Lage Cristiano Belmonte Data: 13/01/2014 Professor: Geraldo Lopes Crossetti Itaqui -RS 2013 INTRODUÇÃO A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser…

1. Introdução A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de…

.................................................................................4 Figura 4- Grupo do experimento......................................................................................5 1- REVISÃO TEÓRICA 1.1 - Reações químicas Reação química é uma transformação de matéria na qual ocorrem mudanças na composição química de uma ou mais substâncias reagentes que resultam em produtos. Envolve mudanças nas ligações atômicas e na geometria das moléculas. No nosso cotidiano,…

obtida no experimento, multiplicada por cem, é chamada de rendimento percentual da reação. O rendimento pode ser representado como: %X = m2/m1 x 100 1. Onde %X é o rendimento percentual de um produto qualquer, m1 é a massa do produto, obtida nos cálculos estequiométricos, e m2 é a massa obtida no experimento. As reações de precipitação são aquelas que resultam na formação de um composto não solúvel. Em uma reação de precipitação, forma-se um composto sólido quando duas soluções…

Taynná Bruna de Morais Ferreira 2010026165 Saulo Coelho de Oliveira 2010026114 PROFESSOR: Aluir ESTEQUIOMETRIA Introdução: A estequiometria trata das relações de massa entre as espécies químicas numa reação. Fundamenta-se nas proporções fixas existentes entre os compostos e a equação química balanceada, demonstra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A Lei de conservação da massa é um dos princípios…

ESTEQUIOMETRIA 1. Objetivo Habituar-se com o conceito de mol, massa atômica e molecular de uma substância. Identificar os coeficientes estequiométricos de uma equação química simples. Verificar experimentalmente a lei de conservação de massa em uma reação química simples. 2. Introdução ESTEQUIOMETRIA O enunciado da lei da conservação

porém ela altera o produto iônico (P.I.). Em um primeiro tubo foi colocada uma solução de iodeto de potássio e nitrato de chumbo com concentrações iguais a 0,20 mol/L e 0,10 mol/L, respectivamente e estas concentrações foram submetidas a um fator de diluição de 1:2. Calculando o produto iônico dessa solução pode-se observar que este possui um valor maior que o Kps do iodeto de chumbo, portanto o esperado (e ocorrido) seria que houvesse precipitado uma vez que quando a solução apresente…