ESTEQUIOMETRIA DIA 06 01 15

Campus Itaqui

Relatório de Aula Prática

Estequiometria

Acadêmicos:
Samuel Tarso
Otavio Bitencourt
Inglith Lage
Cristiano Belmonte

Data: 13/01/2014
Professor: Geraldo Lopes Crossetti

Itaqui -RS
2013

INTRODUÇÃO
A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas.

OBJETIVO
Observar os aspectos das reações e avaliação quantitativas e qualitativos delas.

MATERIAIS E MÉTODOS

:

O presente estudo foi realizado na Universidade Federal do Pampa, por acadêmicos do
2º semestre do Curso de Engenharia de Agrimensura, na disciplina de Laboratório de
Química. Para as experiências foram utilizados os materiais:
Aparelhagem, material e reagentes:

Água destilada, Argola para funil, Chapa de Aquecimento, Cápsula de porcelana,
Estufa, Tubos de ensaio, Papel filtro

Método:

Experimento A:
Colocamos em um tubo de ensaio 5 ml de ácido com o auxílio do pipetador de 5ml, e neste tubo de ensaio colocamos um pedaço de fita de magnésio.

2HCl+MgMgCl2+H2

Experimento B:
Foi colocado 10 mL de solução de Nitrato de Chumbo (1 mol/L) em um tubo de ensaio.
Depois adicionamos 1 mL de solução de hidróxido de sódio 1 mol/L neste mesmo tubo de ensaio.

Logo após, essa mistura obtida foi filtrada e depois o papel do filtro junto com o sólido obtida foi secada em estufa.

RESULTADOS

Experimento A:
Houve uma imediata fervência, mudança de cor da fita e da reação. A reação se deu por completa quando a fita foi totalmente consumida e um leve aquecimento. Verificando as proporções de produtos e