quimica

1. Introdução
A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas.
Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos, após a reação. Assim sendo, se havia alguma perda de massa, essa não era mensurável. Essa observação é a origem do conceito popular de que "na Natureza nada se destrói, tudo se transforma."
O segundo conceito é conhecido como a Lei da Composição Definida ou Lei das Proporções Constantes. Esse conceito descreve a mais importante propriedade de um composto, sua composição fixa: “Cada componente de um composto tem sua composição em massa definida e característica.” Ainda, a Lei postula que “a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa.” Essa lei foi proposta pelo químico L. J. Proust em 1801, e assim leva seu nome, Lei de Proust, e deu origem ao cálculo estequiométrico.

2. Objetivos
Os objetivos da experiência são comprovar a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust e verificar regente limitante e reagente em excesso.

3. Metodologia
Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:
10 tubos de ensaio iguais;
1 pipeta volumétrica de 5 ml;
1 pipeta graduada de 10 ml;
1 pera de sucção;
2 béquer de 50 ml;
Solução de Nitrato de Chumbo 0,1M;
Solução de Cromato de Potássio 0,1M.

Para realizar este experimento seguimos os seguintes passos:
Colocou-se 5 ml de solução de Nitrato de Chumbo em cada tubo de ensaio;
Colocou-se 1 ml de Cromato de Potássio no tubo de ensaio de numero 01, 2 ml no tubo 02, 3 ml no tubo 03 e assim sucessivamente até o tubo 10;
Agitou-se todos os tubos e esperou-se que o precipitado se depositasse;
Calculou-se quais eram os reagentes limitantes nas misturas com 1ml, 5ml e 10ml de Cromato