Estequiometria Reação De Dupla Troca

simples troca.........................................................................71 Escala de reatividade ................................................................................................................71 AULA 16 • REAÇÕES INORGÂNICAS II .......................................................................................72 REAÇÕES DE DUPLA TROCA .................................................................................................72 AULA 17•…

FUNÇÕES INORGÂNICAS Sais Exemplos: NaCl + H2O  Na+ + Cl2+ CaCO3 + H2O  Ca + CO32- NaNO3 + H2O  Na+ + NO3- Reação de Neutralização Reação de dupla troca que ocorre entre um ácido e uma base. Um ácido neutraliza uma base ou uma base neutraliza um ácido formando sal e água. Características  Apresentam gosto salgado  Conduzem corrente elétrica em meio aquoso Classificação Exemplos: HCl + NaOH  NaCl + H2O HF + KOH  KF + H2O H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2…

sulfúrico se dá pelo processo de contato, em que o primeiro passo é a purificação e combustão do enxofre, o que libera dióxido de enxofre (SO2). Posteriormente ocorre a conversão catalítica desse gás em trióxido de enxofre (SO3), que por fim sofre uma reação com a água formando o ácido sulfúrico. O objetivo do presente trabalho é dimensionar os equipamentos (estudados na disciplina de Operações Unitárias) envolvidos nesse processo e apresentar os cálculos de balanço de massa e de energia…

aplicado aos alunos buscou apreender o conhecimento dos conceitos relativos ao tema Equilíbrio Químico e os principais equívocos encontrados foram: definição do estado de equilíbrio em uma reação química, da constante, dupla seta, confusão entre massa e concentração, representação microscópica de uma reação em equilíbrio, pressão parcial e pressão total, função de catalisadores. Os resultados demonstraram muita insegurança ou falta de conhecimento sobre o tema ao verificarmos o…

Química Estequiometria: relacionar a quantidade de substância (em mol) com a sua massa, seu volume, com a constante de Avogadro e verificar a proporção entre as quantidades (em mol) dos participantes de uma reação, dada pelos respectivos coeficientes na equação química. Química inorgânica: formulação, nomenclatura e propriedades gerais dos ácidos, bases, sais e óxidos. Propriedades particulares, obtenção e aplicações dos principais ácidos, bases, sais e óxidos. Reações de…

Questão 02 A decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação: 1 (NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O Os valores de x, y e z são respectivamente: a) 2, 3 e 4. b) 2, 7 e 4. c) 2, 7 e 8. d) 3, 2 e 4. e) 3, 2 e 8. Questão 03 A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. a) 2X + Y2 2XY b) 6X + 8Y 6 XY + 2Y c) 3X + Y2 3XY + Y d) X + Y XY e) 3X + 2Y2 3XY + Y2 Questão 04 O…

Processos Químicos no Tratamento de Águas Residuais Os principais processos químicos usados para o tratamento de águas residuais são: coagulação química, precipitação química, desinfecção química, oxidação química, processos de oxidação avançada, troca iônica, e neutralização química, controle de escala e estabilização. Principais aplicações: Processos de oxidação avançada: remoção de compostos orgânicos refratários Coagulação química: a desestabilização química das partículas em…

dopagem5, se transformam em bons condutores de eletricidade. 2.4. ESTEQUIOMETRIA A estequiometria é a parte da química em que se investigam as proporções dos elementos que se combinam ou dos compostos que reagem. Essas proporções são determinadas por meio de cálculos estequiométricos. RUSSEL (1994) define estequiometria como: “Estudo quantitativo da composição química (composto e fórmula estequiométrica) e transformações químicas (reação e equação estequiométrica).” Os cálculos…

compostos: a) KOH b) AuOH 8 c) Au(OH)3 d) Hidróxido de alumínio e) Hidróxido cúprico f) Hidróxido de magnésio 1. 3 SAIS Sal é todo composto que em água se dissocia, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA Salificação HCl + NaOH → NaCl + H2O Neutralização 1.3.1 Propriedades • Possuem sabor salgado. • Quando diluídos em água se…

(o que lhe confere o prefixo et) 4 átomos de Hidrogênio (3 ligados ao carbono mais distante dos oxigênios – formando a metila – e 1 ligado a um dos oxigênio – formando a hidroxila) e dois átomos de Oxigênio (ligados ao mesmo cabono, um ligado dupla e covalentemente e o outro ligado por ligação covalente simples – formando a carboxila). Veja a imagem a seguir. δ Metila - Carboxila δ+ Figura 1 - Molécula de Ácido Etanóico, CH3COOH. Na molécula deste ácido, tem-se a formação