Estequiometria Reação De Dupla Troca

IME Dissertativas (2003 a 2012) e Objetivas 2007 a 2012 Até 2006 não havia questões objetivas no IME. Total de 100 questões dissertativas, consideradas com peso 2 e 60 questões testes com peso 1, de modo que a soma dos valores do gráfico é 260. Estequiometria Gases Termoquímica Equilíbrios Químicos Cinética Química Eletroquímica Soluções Radioatividade Isomeria Ligações Químicas Modelos Atômicos Tabela Periódica Propriedades Coligativas Ácidos Carboxílicos e derivados Aminas e Amidas…

em campo e em laboratório e viável economicamente, torna-se um dos mais utilizados. Ele consiste na análise química quantitativa que se fundamenta na medição do volume de solução de um reagente necessário e suficiente para efetuar determinada reação. A volumetria pode existir de várias formas, e é classificada de acordo com o tipo de reagente utilizado, podendo ser volumetria de precipitação, volumetria de óxidoredução, volumetria de neutralização ou volumetria de complexação.…

citamos: poliacetileno, polianilina, polipirrol e politiofeno. 1. Poliacetileno Desde a década de 60, é conhecido que moléculas orgânicas que apresentam duplas ligações conjugadas podem exibir propriedades semicondutoras. O desenvolvimento inicial foi inibido pelo fato que as cadeias rígidas, em uma estrutura conjugada, também produzem uma intratabilidade extrema, tal que a maioria dos…

indicadores citados na tabela fornecida na teoria, que colorações devem adquirir quando estiverem em seus intervalos de viragem? 21) Sabendo-se que o término da reação entre o hidróxido férrico e o ácido clorídrico se dá em torno de pH 2, qual dos indicadores citados na tabela seria o mais indicado para podermos visualizar o término da reação? 22) A adição de um único indicador a uma solução é o suficiente para determinarmos seu pH? Por quê? 23) Associe, considerando o caráter da…

................................12 Prática #5 - Reações química: produção do acetileno (simplificada) ........................16 Prática #6 - Corrosão do ferro, alumínio e cobre e galvanoplastia............................17 Prática #7 - Calor de reação......................................................................................21 Prática #8 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa.........................24 Prática #9 - Potencial do eletrodo .............................

SUMÁRIO Introdução 2 Cinética Química 4 Condições básicas para que ocorra uma reação 4 Os reagentes devem entrar em contato 5 Deve haver afinidades químicas entre os reagentes 5 As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes 6 Deve-se atingir atingir a energia de ativação 7 Velocidade de Reação 8 Concentração de reagentes 8 Superfície de contato 9 Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12…

...............................................................4 CALENDÁRIO DE MÓDULOS E ATIVIDADES 2008 ............................................................................................................................5 MÓDULO 1: ÁGUA; REAÇÃO ÁCIDO-BASE, PH E SISTEMA TAMPÃO ..........................................................................................6 MÓDULO 2: AMINOÁCIDOS: ESTRUTURA, PROPRIEDADES QUIMICAS ..................................................................

da naftalina) Transfira para um béquer um pedaço de naftalina e tampe-o com vidro de relógio. Aqueça o béquer na chapa aquecedora. Aguarde por alguns minutos e observe. (DEMONSTRATIVO) Reorganização dos conteúdos: Ocorreu reação química ou física em cada reação? Por quê? (Quais evidências?) Fundamentação teórica No nosso dia-a-dia observamos vários fenômenos físicos e químicos. Vemos a formação do gelo no congelador da geladeira, a água da chaleira ferver, a roupa secar no…

apresentam cores diferentes. Veja a tabela com os diferentes sais e suas cores características: pois Tabela 1 - Ocorrência das linhas no espectro Elemento Descrição da linha Comprimento de onda (nm) Na Amarela - dupla 589,0 589,6 K Vermelha - dupla Violeta - dupla 766,5 769,9 404,4 404,7 Li Vermelha Laranja fraca 670,8 610,3 Ca Faixa laranja Verde amarelada Violeta (fraca) 618,2 - 620,3 555,4 422,7 Sr Faixa vermelha Laranja Azul 674,4…

permitindo a formação de ligações (ou pontes) de H entre moléculas vizinhas. Esta estrutura dá à água propriedades físicas e químicas de enorme importância biológica. 2. A água se ioniza através de uma reação ácido-base: H2O + H2O H3O++ OH- A reação ácido-base se caracteriza pela troca de prótons entre pares conjugados de ácidos e bases. A água pode se comportar como ácido e como base: H3O+ + A- AH + H2O BH + OH- B + H2O Estas são reações de equilíbrio, às quais…